IONERNES ÆKVIVALENTLEDNINGSEVNE.
555
1000 7 = m = o. oo i 0.01 0.1 5 10
C2H4O2 41 14-3 4.6 1-3 0:3 —
KOH ■ 234 228 213 184 106 44.8
NaOH 20S 200 183 160 69 20.2
NHs . 28 IO 3-3 0-9 0.2 ■—
KC1 128 122 II2 98.2 — —
NaCl 108 103 92-5 74-4 42-7 —
NHtCl 127 122 II0.7 97-0 80.7 —
KNOb 123 118 104.4 80.4 — —
| Kg COs • 133 II5 94-1 70.7 42-9 I8.I
JMgSO. 100 77 50.1 28.9 8.8 —
J-ZnSO. 98 73 46.2 26.6 9-0 —-
2-C11SO4 102 72 45.0 25.8 — —
JNasSiOs.... 144 136 116 72 19 —
AgNOq 114 109 94-7 67.8 37-8 —
Man ser, at Ækvivalentledningsevnen aftager, naar Koncen-
trationen vokser. Den er størst for de stærke Syrer Saltsyre,
Salpetersyre og Svovlsyre; i Sammenligning med dem leder Ed-
dikesyre og overhovedet alle organiske Syrer slet. Efter Syrerne
komme Baserne, navnlig lede Kali og Natron godt. I fortyndede
Opløsninger er der ikke stor Forskel mellem Saltenes Lednings-
evne, hos stærkere Opløsninger er Forskellen mellem dem derimod
meget fremtrædende, idet de tunge Metallers Salte i Almindelighed
da lede slet. Dog gør salpetersurt Sølvilte her en Undtagelse.
IONERNES ÆKVIVALENTLEDNINGSEVNE. Vi tænke os
en ret Cylinder af Længde Z og Tværsnit S; de to Endeflader
danne Anode og Katode. Cylinderen er fyldt med en Elektrolyt
med Koncentration Vi have da
Her betyder (/—Spændingsfaldet for hver cm. Denne Stør-
relse kalde vi F. Altsaa er, idet k — Aij,
i — kFS — A qFS.
Vi ville nu antage, at Ledningen foregaar paa følgende Maade.
Elektrolyten deler sig i Anioner og Kationer; i hver cm3 vil der
da findes Gramækvivalenter af hver Slags. Kationerne tiltrækkes
af den negative, frastødes af den positive Pol og faa en konstant
Hastighed u. Gennem hvert Tværsnit S af Elektrolyten gaar der
da i Sekundet Suq Gramækvivalenter Kation til den negative Pol.