Lærebog I Fysik
Til Brug Ved Polyteknisk Læreanstalt

DISSOCIATIONSTEORIEN. (S. 555, 556, 557) følgende maa være bestem- Saaledes forklares 74-4 0.67 5 42.7 0-39 o. i 92.5 0.84 Da det nu kun er de dissocierede Molekyler, der tage Del i Elektricitetsledningen, maa Ledningsevnen være proportional med Forholdet mellem Antallet af dissocierede Molekyler N1 og det oprindelige Antal N, altsaa proportional med «. Nu har Kohl- rausch maalt Forholdet A — k/rj mellem Ledningsevnen og An- tallet af Gramækvivalenter i 1 cm3; dette Forhold kan betragtes som et Maal for det enkelte Molekyls Ledningsevne; altsaa er k/r]=Ca, hvor C er en Konstant, der retter sig efter de paa- gældende Stoffers Natur. Men for uendelig fortyndede Opløs- ninger er Dissociationen fuldstændig, altsaa a=i; betegnes For- holdet k/n i dette Tilfælde med Aæ, har man altsaa Aæ = C, medens i Almindelighed A er lig Ca\ vi faa altsaa at A a =-----. Aa For Klornatrium faas af Tabellerne Værdier for a: 1000 rj — o 0.001 A — 110.3 108 a. = i 0.98 Det er naturligt, at Dissociationsgraden a mende for andre Virkninger af Opløsninger, derved de særegne Forhold ved Frysepunktets Nedtrykning, som ere omtalte S. 236. Opløses et Grammolekyl i 1000 Gram Vand faas en Nedtrykning af Frysepunktet af omtrent 1.80 for Vinaand, Æther og svovlsurt Zink- eller Kobberilte. Derimod giver Saltsyre, Salpetersyre, Klornatrium og en Mængde andre Stoffer en større Nedtrykning. De stærkest virkende Stoffer ere alle Elektrolyter. Da Nedtrykningen forholder sig som Antallet af Molekyler i Op- løsningen er det rimeligt, at Aarsagen maa søges i Dissociationen. Nu anstillede Raoult sine Forsøg med Opløsninger bestaaende af et Gram Salt i 1000 Gram Vand; for en saadan Opløsning er, naar Saltet er Klornatrium, 1000^=1/58.5, hvortil svarer « = 0.92, som giver ?=i.92; da Antallet af Molekyler altsaa er 1.92 Gange saa stort, som det vilde være uden Dissociationen, maa Nedtrykningen være forøget i samme Forhold; den vil altsaa være 1.8-1.92 = 3.46, medens Raoult fandt 3.51. Paa lignende Maade beregnes Ned- trykningen for de andre Elektrolyter. Vi have her antaget, at Molekylet ved Dissociationen spaltes i 2 Ioner; der kan naturligvis ogsaa dannes flere Ioner af Mole-