Termodynamik
GRUNDTRÆK AF TERMODYNAMIKENS HISTORIE OG DE TO HOVEDSÆTNINGERS BETYDNING

112 ___ n<3 , nL ~ 7?., Co I I » Cl — . . , C‘> - ;-----;---- . dø I ril | ll‘2 n0 “f- 771 11.2 llo ~III 11-2 Endvidere har man i^o : : ^2 = rf/?o : Hi: rf n, og v0 = — 1, ^1=1, »2 == 1. Lign. (61 c) giver da — log Co + log cr 4- log c, = log K Men Ci — Ci, og c0 kan sættes lig 1, da dissociationen er meget ringe, og man får 2 log Ci = log K Ved Hjælp af (63) får man da log_G =______r 2 dT RT2................ hvor r er den varmemængde, der kræves for at spalte et mole- kyl vand i brint- og hydroxylioner. Denne varmemængde er med modsat fortegn lig den varmetoning, der viser sig, når en enbasisk stærk syre neutraliseres af en stærk base i fortyndet opløsning. Denne varmetoning er funden af Jul. Thomsen, senere af Wörmann, som fandt r = 27857 — 48,5 T kal. Man får da ved (65) d log1 / 27857 48,5\ dT ~ 2 • 1,985 \ “F- ^T~J’ idet R = 1,985 kal. Udtrykket stemmer godt overens med målinger af vandets ledningsevne, foretagne ved forskellige temperaturer af Kohl- rausch og Heydweiller, Noijes samt Lundén. Man kan regne, at dissociationsgraden for rent vand ved 18° er 14,4-10 10, hvilket vil sige, at af en liter vand er kun 0,00144 mg spaltet i ioner.