Termodynamik
GRUNDTRÆK AF TERMODYNAMIKENS HISTORIE OG DE TO HOVEDSÆTNINGERS BETYDNING

134 Faseloven. 127. Vi vil betragte et heterogent system, som indeholder n uafhængige bestanddele eller komponenter og findes i r faser, samt antage at alle n komponenter findes i hver fase. Er der ligevægt mellem forskellige faser, siges de at koexistere. Da et system, som er i ligevægt, hojst indeholder een damp- eller luftformig fase, følger heraf at Lo eller flere koexistente faser må udsende ensartet damp. Som variable vil vi vælge tempe- ratur T og tryk p samt bestanddelenes koncentrationer; stof- fernes absolute mængder er os ligegyldige. Kaldes de n komponenters koncentrationer c15 c2, cx .....cn, haves for hver enkelt fase Ci ~F c2 -j- c3 -j~.cn = 1...........(110)............... For hver fase gives således n—1 variable, for samtlige faser r(n—1), hvilket tilligemed temperatur og tryk bliver (n —l)r-4-2 . Det kemiske potential af hver komponent er for hver fase funktion af temperatur og tryk samt fasens sammensætning. For hvert enkelt stof fås da pi — f' (T, p, Ci , c2 , c/ .... cn) i förste fase =/\" (T,p, Cl", c2".......c”) i 2. fase ................................... ^1(r)=/i(r)(rip1 cSr\ c£r).......C(nr)) i r. fase...... og, da hvert stof har samme potential overalt, til'==..... p-2 - ......... P'i' )... ............................. (111) ........................ ...... r'„ ......=/'n)