Termodynamik
GRUNDTRÆK AF TERMODYNAMIKENS HISTORIE OG DE TO HOVEDSÆTNINGERS BETYDNING

83 stofferne Al9 A2, A;i......__ A/, A2, AJ....., og antage at disse indvirker på hverandre efter ligningen _____ Ai + A2 4~...........-<—- At -j- A2 4-.......................... betyder 1 molekyl af stoffet A2 1 molekyl af stoffet A2 o. s. v. Af hvert stof deltager altså kun eet molekyl i reaktionen. Systemet kan være luftformigt eller en flydende blanding eller en opløsning. For at reaktionen kan foregå fra venstre til höjre, er det nødvendigt, at molekylerne Ai, A2.... alle mødes i et punkt. Et sådant sammenstød af molekyler behøver ikke nødvendig- vis at medfore kemisk omsætning, det kan være mere eller mindre gunstigt. Men i alle tilfælde kan man sige, at reaktionen må desto hyppigere finde sted, jo flere sammenstød der sker, og dette antal må være proportionalt med koncentrationerne af stofferne Ai, A2...... Man kan derfor sætle reaktionshastig- heden for processen fra venstre til höjre h = k Ci c2....... hvor Ci, c2.....er koncentrationerne, f. ex. udtrykt ved antallet af grammolekyler i 1 liter, og k er en konstant, som kaldes hastighedskoefficienten. For reaktionshastigheden fra höjre til venstre har man på samme måde h’ = k'Ci'c.:......... De nævnte koncentrationer kaldes efter Guldberg og Waage de aktive masser. I ligevægtstilstanden har man h = h' eller k Ci c2.......= k' Ci c2....... hvoraf c/ c2 . ... k „ Ci c2. . . . k' K kaldes ligevægtskonstanten; den afhænger af temperatur og tryk, men ikke af koncentrationerne. Dersom de reagerende stoffer er luftformige, kan man i stedet for koncentrationer sætte de dermed proportionale partialtryk Pi, p2......p', p2 .... og får da