131
Brint (//). Calcium (Ca) er divalent og binder derfor 2 Hydroxylgrupper,
idet det skal erstatte 2 Atomer Brint (H2).
2) Syrerne er Forbindelser af et Metalloid med Ilt og Brint
eller med Brint alene.
Til Metalloiderne, der som oftest leder Elektriciteten meget daarligt,
hører Clor (CZ), Brom (Br), Jod (J), Kul (C), Svovl (S), Kvælstof (N)
o. s. v.
Eksempler paa Syrer er:
Saltsyre .................. HCI.
Svovlsyre ................. H2SO4.
Salpetersyre .............. HNO3.
3) Salte; disse kan tænkes opstaacde ved, at Syrens Brint helt eller
delvis er erstattet med Metal.
Eksempler paa Salte er:
Køkkensalt eller Klornatrium ................ NaCl.
Kobbervitriol eller Kobbersulfat............. CuSO4
Helvedessten eller Sølvnitrat .............. A(/NO3.]
Ved al Elektrolyse vil Metallet eller den Mængde Brint, der kunde
have været erstattet med Metal, udskilles og vandre m e d Strømmen hen
til Kathoden, medens Resten vil gaa mod Strømmen hen til Anoden. I
de sjældneste Tilfælde udskilles disse Stoffer direkte ved begge Elek-
troderne, som oftest sker der sekundære kemiske Virkninger ved den
ene eller ved dem begge. Dette afhænger dels af Elektrolyttens, dels af
Elektrodernes Natur, i visse Tilfælde ogsaa af Badets Temperatur og af
Strømtætheden Amp/cnr.
Eksempel paa Elektrolyse af Vand [H2O].
I Vandet er opløst lidt Svovlsyre [H2SO4]. Elektroderne bestaar af
Platin. Kemisk rent Vand er nærmest en Isolator, idet det saa at sige
slet ikke leder Strømmen. Nyfalden Sne er f. Eks. en Isolator. Det
er de opløste Salte, Syrer og Baser, der danner den ledende Vej for
Strømmen, i dette Tilfælde er Svovlsyren altsaa Lederen.
De to Atomer Brint [H2] gaar med Strømmen til Kathoden, hvor
Brinten dels afsætter sig i Porerne og paa Overfladen, hvilket dog kun
sker i meget ringe Mængde, dels bobler op som fin Brint.
Resten af Svovlsyren [nemlig SO4] gaar til Anoden og bemægtiger
sig her 1 Del Vand [H2O], som sønderdeles. Der dannes saaledes paany
Svovlsyre samt frit Ilt, [idet
SO4 + H2O = H2SO4 + 0].
9*