132
Illen kan ikke angribe Platinpladen, men afsætter sig dels i dennes
Porer og paa Overfladen, dels bobler den op.
Tilsyneladende ser det altsaa ud, som om det blot var Vand, der var
bleven sønderdelt, idet man jo har faaet Brint ved Kathoden og Ilt ved
Anoden.
[Eksempel paa Elektrolyse af en Base.]
- [Vi vælgei som Eksempel Natronlud NaOH. Natrium udskilles ved
Kathoden, men forener sig straks med Hydroxylgruppen fra 1 Molekule
Vand, idet der dannes Natronlud og frit Brint, som bobler op:
Na + H.,0 = NaOH + H.
Hydroxylgruppen OH udskilles ved Anoden, men kan ikke bestaa
i fri Tilstand. Fire Dele heraf danner Vand og fri Ilt:
1011 = 2H,0 + 02.
Ilten bobler op ved Platinelektroden, og det ser tilsyneladende ud,
som om man kun havde sønderdelt Vand.]
Eksempel paa Sønderdeling af et Salt.
Vi tager som Eksempel Kobbervitriol [CuSOj, opløst i Vand. Elek-
troderne er af Kobber.
Cu gaar til Kathoden og udfældes paa denne som et metallisk Lag
af rent Kobber.
Samtidigt opløses Anoden, idet der dannes nyt Kobber vitriol, som
opløser sig i Vandet:
[SO4 + Cu = CiiSO4].
Mængden af Kobbervitriol forbliver saaledes uforandret, og tilsyne-
ladende er der kun sket det, at en Del Kobber er bleven flyttet fra Anoden
over til Kathoden.
[Hvis Anoden havde bestaaet af Platin, som ikke kan angribes af
Svovlsyre, saa havde SO4 maattet forene sig med Vand H,0 til Svovlsyre
H2SO±, og Ilt O2 var bleven fri og var boblet op].
Paa lignende Maade vilde ved Elektrolyse af en Sølvnitratopløsning
(Helvedessten) med Sølvelektroder Sølvet blive opløst ved Anoden og
udfældet ved Kathoden.
b. Faradays Love.
Den engelske Fysiker Faraday har fundet, at i en bestemt Tid er
den af en bestemt Elektrolyt udskilte Metalmængde direkte proportional
med Strømstyrken.