Naturkræfterne i Menneskets Tjeneste
Belærende Underholdninger paa Videnskabens og Industriens Gebet

254 fang herved formindskes til TTVÖ, maa den tænkes flydende i denne Tilstand; thi ved en Varmegrad af 10° C. udfordres kun et Ti}k af c. < Atmosphærer, altsaa en Sammen- trykning til i af Rumfamget for at fordraabe Ammoniak- luften. Anvender man Afkjøling alene, er — 40° til- strækkelig til at fortætte den til Vædske, — 750 til at fremstille den i fast Tilstand. Vi have altsaa her atter et Exempel paa, at et Legeme kan antage alle tre Til- standsformer. At Ammoniaken kunne igjen de forskjellige Am- moniumiltesalte fremstilles. Thi tænke vi os Ammoniaken (NH3) optage eet Æqvivalent Vand (HO), faae vi Am- moniumilte, nemlig NH3 + HO = NIF.O, idet Am- moniums Formel er NH1. Dette skeer, hvergang vi til Ammoniakvand sætte en eller andsn Ilt6syre,f.Ex.Svovlsyre. Ved Krystallisation faae vi da svovlsuurt Ammoniumilte, et Salt, hvor Aininoniumiltot fuldkomment neutraliserer Svovlsyren, saaat dets Opløsning hverken farver det røde eller det blaae Lakmuspapiir, og som er isomorpht med (har samme Krystalform som) det svovlsure Kali. Ammoniak- luften selv er ikke nogen Base, men bliver det fuldstæn- digt ved at optage eet Æqvivalent Vand; dog kaldes endnu hyppigt Ammoniumiltesaltene for Ammoniaksalte netop paa Grund af deres Dannelsesmaade, og denne Benævnelse ville vi pgsaa bibeholde i det Paafølgende, fordi det 61 den almindelige og fordi- den er let- tere. Tilsættes Chlorbrinte til Ammoniak, dan- nes, uden at fremmede Bestanddele komme til, Chlor- ammonium eller Salmiak, nemlig NH3 + HC1 = NH4. CL Da Chlorammonium er fast ved almindelig Temperatur, ville vi altsaa faae det udskilt, naar vi blande Chlor- brinteluft med Ammoniakluft, og det viser sig da som en tyk, hvid Røg. Den fremtræder allerede, naar vi holde en Glasstang befugtet med Saltsyre over Ammoniakvand;