Kortfattet Chemi

30 ere flere sure Carbonater og primære Phosphater (se Pg. 67)»og Arseniater mere eller mindre opløselige. Det er en almindelig Regel for faste Legemers Ved- kommende, at de opløses lettere i varmt end i koldt Vand. Mætter man kogende Vand med et opløseligt Salt og lader Opløsningen afkjøle, vil der udkrystallisere saameget af Saltet, som svarer til Forskjellen mellem Saltets Opløselighed ved de to Temperaturer. Saa- ledes opløses Salpeter ved almindelig Temperatur (15° C.) i c. 4 Dele Vand, ved Koghede i 0,3—0,4 Dele. Mange krystallinske Stoffer, navnlig Salte, indeholde Krystalvand, der, skjøndt det udgjør en Del af Krystal- lernes Molekuler, vil kunne uddrives ved Ophedning, uden at Saltet lider anden Forandring end den, at det mister Krystalformen. Naar det gjenopløses i Vand, kan det atter udkrystallisere deraf i samme vandholdige Til- stand som oprindelig. Salte, der allerede ved Henliggen, i Luften miste Krystalvand, kaldes henfaldende. I det chemiske Tegnsprog skrive vi Kry stal vandet adskilt fra den Forbindelse, hvortil det hører, ved et (,) eller (-{-) F. Ex. svovlsurt Natron, der krystalliserer med 10 Mole- kuler Vand, skrives: NasSCh , 10 H2O eller NasSCU 4- 10 H2O. Soda skrives: NaaCOs , 10 H2O. Baryt- hydrat skrives: Ba(0H)2 , 8 H2O. Arsensyre skrives: SHsAsOé , H2O. Naar vi behandle Base- eller Syreanhydrider med Vand, finder der ogsaa i flere Tilfælde en Forening Sted med dette, noget der hyppigt sker under betydelig Varme- udvikling; men, idet Vandet optages, foregaar her en langt dybere gaaende chemisk Proces, saaledes at der dannes en Forbindelse, der ikke længer indeholde Vandets Bestanddele som Vand, og hvoraf dette tidt ikke igjen kan udskilles uden ved en chemisk Omsætning med andre Forbindelser. F. Éx. naar vi lædske Kalk have vi: CaO -q- H2O = Ca(0H)2; naar vi sætte Svovlsyreanhydrid, SO3, til Vand, have vi: S Os 4~ H2Ö — H2SO4. I de