Kortfattet Chemi

29 Kredsløb vil fortsættes, men kun indtil hele Vandmassen har faaet en Temperatur af 4°. Herefter ville de yder- ligere afkjølede Vanddele blive lettere og holde sig paa Overfladen, indtil de endelig fryse til Is. Isen er, som vi alle vide, endnu lettere — c. x/14 — end Vand ved 0°, og derfor holder den sig i Vandoverfladen. Hvis disse Forhold ikke gjorde sig gældende, vilde Søerne i mange Egne bundfryse, og Sommervarmen kunde ikke strække til for at optø dem; der vilde være en evig Vinter. Vandet spiller en stor Rolle som Opløsningsmiddel. Ingen Planter, intet Dyr kan leve uden Vand, thi alle levende Væsner optage i det væsentlige Næringsmidlerne opløste deri, eller omsætte dem ved Stofskiftet i vandig Opløsning. Ogsaa i Chemien er Vandet vort alminde- ligste Opløsningsmiddel; det opløser mange Syrer: Svovl- syre, Salpetersyre, Haloidsyrerne (se disse), Kulsyre, Phosphorsyre, Arsensyre, Borsyre og fl. a. Det opløser flere Baser: Kali, Natron, Ammoniak, Baryt, Kalk og en stor Mængde Salte. I nedenstaaende Tabel er angivet de almindeligste Syrers i Vand opløselige eller uopløselige vigtigere Salte. Svovlsure Salte. Alle opløselige, undtagen Baryum-, Stron- tium- og Bly-Sulfat; tungtopløselige ere Calcium-, Sølv- og Mercuro-Sulfat. Salpetersure Salte. Alle opløselige. Chlorbrintesure Salte. Alle opløselige, undtagen Ghlorsølv og Mercurochlorid; Chlorbly er tungtopløseligt. Brombrintesure og jodbrintesure Salte forholde sig i Almindelighed ligesom de chlorbrintesure, dog ere enkelte af dem tungere opløselige. Saaledes ere Mer- curijodid (Kvægsølvtvejod) og Jodbly uopløselige. De kulsure, kiselsure, borsure, phosphorsure og arsensure Salte ere med Undtagelse af Alkalisaltene (se disse) alle uopløselige eller tungtopløselige i Vand. Dog