Kortfattet Chemi

WMMMMMwnMl 32 os tillige, at Vandet indeholder 1 Vægtdel Brint for hver 8 Vægtdele Ilt. Da nu Vanddampenes Vægtfylde er 9 Gange Brintens, og Brintens Molekule er 2, maa Vandets Molekulvægt være 18, og der er da i 1 Molekule Vand 2 Vægtdele Brint = 2 Atomer og 16 Vægtdele Ilt = 1 Atom, eller: Vandets Formel er H2O. Brintoverilte. H2O2 er Brintens anden Iltfor- bindelse. Den forekommer i ringe Mængde i Luften, og dannes sammen med Ozon ved langsomme Iltninger. Brintoverilten kjendes kun i vandig Opløsning og danner da en farveløs Vædske. Den spaltes let til H2O og O, saaledes veel Opvarmning, eller naar man drysser pulverformige Legemer i Opløsningen, der derfor er et kraftigt Iltningsmiddel. Det er sikkert Brintoverilte, der bevirker, at Tøj bleges ved at henligge „paa Bleg“, og den benyttes til kunstig Blegning af Elfenben, til at opfriske gamle Kobber- stik og gamle Malerier, hvilke sidste i Tidens Løb faa en mørk Lone af Svovlbly, der skriver sig fra en Ind- virkning paa de blyholdige Farver af smaa Mængder Svovlbrinte i Luften. Det sorte Svovlbly vil af Brint- overilten iltes til hvidt Blysulfat: PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4 H‘2 O, og Maleriet vil da antage en lysere Tone. Den ilter endvidere blankt Kvægsølv. Brintoverilten fremstilles af Baryumoverilte med Svovlsyre: 13a O 2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2. Efter endt Indvirkning frafiltreres det udskilte Baryumsulfat, som er uopløselig) i Vand, og Opløsningen kan concentreres ved uden Opvarmning at inddampes i Vacuum. Svovl. S = 32. Svovlet forekommer i fri Tilstand i Naturen i Italien — særlig paa Sicilien —, paa Island og i andre vul- kanske Egne. Det forekommer endvidere i en stor