Kortfattet Chemi
Forfatter: A. CHRISTENSEN
År: 1894
Forlag: DET REITZELSKE FORLAG (GEORGE C. GRØN)
Sted: KJØBENHAVN
Sider: 200
UDK: 54 (024)
BESTEMT TIL FORBEREDELSE
TIL
PHARMACEUTISK MEDHJÆLPEREXAMEN
AF
A. CHRISTENSEN
DOCENT I CHEMI VED PHARMACEUTISK LÆREANSTAL
Søgning i bogen
Den bedste måde at søge i bogen er ved at downloade PDF'en og søge i den.
Derved får du fremhævet ordene visuelt direkte på billedet af siden.
Digitaliseret bog
Bogens tekst er maskinlæst, så der kan være en del fejl og mangler.
43
Blysulfat giver Svovlbly, et sort Bundfald. 4) Lerjord og Jern paa-
vises, efter Overmætning med Ammoniak, ved Svovlammonium.
5) Svovlsure Salte ville udfældes ved Tilsætning af Vinaand, hvori
de ere uopløselige.
Rygende Svovlsyre (Acidurn sulfuricum f'umans,
Py rosvovlsyre), H2S2O7 eller H2SO4, SO3, dannes, naar
man leder Svovlsyreanhydrid i almindelig Svovlsyre,
der ogsaa kaldes engelsk Svovlsyre, medens den
rygende kaldes Nordhauser-Svovlsyre. Man rister (op-
heder under Lufttilførsel) svovlsurt Jernforilte, hvorved
dette dels afgiver Krystalvand, dels optager Ilt af Luften.
Det iltede Salt ophedes derefter i Retorter, og spaltes
herved under Dannelse af Svovlsyreanhydrid og Jern-
tveilte: 2 Fe S O4 + O = 2 S Os + FesOs.
Svovlsyreanhydridet destilleres ned i Forlag ined
concentreret Svovlsyre: S Os H2 SCh = H2 S2 O. Jern-
tveiltet bliver tilbage i Retorterne og danner det saa-
kaldte Caput mortuum, der anvendes som Malerfarve
og paa anden Maade.
Denne Syre afgiver allerede ved almindelig Tempe-
ratur Dampe af Svovlsyreanhydrid, et fast, hvidt og
krystallinsk Legeme, der koger ved 46 0 og som ved at
forene sig med Luftens Fugtighed frembringer Dampe af
Svovlsyre.
Svovlundersyrling (Thiosvovlsyre), H2S2O3 exi-
sterer, som tidligere (Pag. 38) omtalt, ikke i fri Tilstand.
Dens Natriumsalt NasSsOs, 5 H2O dannes ved Kogning
af svovlsyrligt Natron med Svovl: Na2 S Os -}- S =
NasSaOs. Denne Forbindelse finder teknisk Anvendelse i
Fotografien til „Fixering" af Billederne og- i Blegederne
til at borttage Overskud af Chlor. 1 den chemiske Ana-
lyse benyttes den til Bestemmelse af frit Jod, hvormed den
omsætter sig efter følgende Formel: 2 NaaSsOa + 2 J
= 2 NaJ 4" NasSéOfi. Saltene kaldes Thiosulfater.
Bestemmelsen udføres ved Maalanalyse (Titrering) Jog Frerngangs-
maaden herved er den, at man tilbereder sig en saakaldt „normal