Kortfattet Chemi

44 Opløsning af Natrium thiosulfat, der kommes i et inddelt Maalerør (Burette), hvoraf Opløsningen kan udtappes i en fin Straale eller draabevis. Opløsningen indeholder'^ Molekule, udtrykt i Gramvægt, pr. Liter, og ifølge ovenstaaende Ligning vil da 1 Gem. (= 1 Liter) svare til 10000 af et Atom Jod udtrykt i Gramvægt, alt- saa til 0,0127 Gram. Den Mængde af Jodopløsningen, hvis Jodind- hold skal bestemmes, kommes i et lille Bægerglas — eller i et andet passende Kar — og man lader Natriumthiosulfat-Opløsningen flyde til under Omrøring, indtil Farven, som det frie Jod giver Op- løbningen, netop er forsvunden. Man aflæser da paa Burettens Ind- deling, hvormange Gem. af Natriumthiosulfat-Opløsningen, man har forbrugt, og multiplicerer dette Tal med 0,0127, som ‘er det Antal Gram Jod, hver Ccm. af Opløsningen kan omdanne efter nævnte Formel. Vi skulle i det følgende gaa nærmere ind paa Maal- analysen og dens Anvendelse. Tetrathionsyren H2S4O6 skal kun nævnes her, fordi det er Tetrathionsurt Natron, NasSåOe, der dannes,’ naar Natriumthiosulfat reagerer paa frit Jod. Halogenernes Gruppe. Denne omfatter følgende Grundstoffer: Fluor, Chlor, Biom og Jod, der alle ere engyldige (monovalente). Hvis vi give disse Grundstoffer den fælles Betegnelse R, vil Formlen for deres Brintforbindelser derfor være HR.’ deres Forbindelser med monovalente Metaller, f. Ex. Na, være NaR, medens Forbindelserne med et divalent Metal som Ca vil være CaR.2, Forbindelserne med et trivalent som Al: AIRa. Do forene sig direkte med Brint og danne Syrer, HR, der kaldes Haloidsyrer, o- direkte med Metaller og danne Salte - heraf Navnet Halogenel, dei betyder Saltdannere. Jod har den sva- geste Tiltrækning til Brint og Metaller, derefter følger Biom, saa Chlor og endelig det for os mindre vigtige