Kortfattet Chemi

58 Maade som de stærke Baser Kalium- og Natrium- hydroxyd, idet den udskiller Metallernes Hydroxyder under samtidig Dannelse af et Ammoniumsalt, f. Ex.: Z11SO4 4- 2 KOH = Zn(0H)2 + K2SO4. Z11SO4 + 2 (NH3 + HOH) = Zn(OH)2 + (NH^SCh. Flere af disse Baser opløses igjen, naar der tilsættes et Overskud af Ammoniakvand til Vædsken, hvori Bund- faldet findes, og herved kan saadanne Baser kjendes fra andre, der ikke opløses i Overskud, f. Ex. kunne Alu- miniumhydroxyd (Leijordhydrat) og Zinkhydroxyd (Zink- iltehydrat), der begge fældes af Ammoniak som hvide Bundfald, kjendes fra hinanden ved, at Zinkhydroxyd opløses i et Overskud af Ammoniakvand, medens Alu- miniumhydroxyd er Liopløseligt deri. Ammoniakvand (Solutio Ammoniaci) skal efter Ph. Dan. inde- holde 10 °/0 NHa, hvad der prøves dels ved Vægtfylden, som skal være 0,96, dels ved Mætningsevnen. 5 gram Ammoniakvand skulle til Mætning mindst bruge 29,2 Gem. normal Saltsyre. Da NHj + HG1 = NH«G1, mætter 1 Gem. Salsyre ~ NHs - Molekule = 0,017 gram. 0,017 . 29,2 = 0,496 gram NFh indeholdes altsaa i 5 gram Arnnioniakvand, der holder denne Prøve, ellor 100 gram deraf indeholder 9,92 °/0. Ammoniakvand prøves iøvrigt efter Ph. Dan. for Saltsyre og Svovlsyre efter Overmætning med Syre og Tilsæt- ning henholdsvis af Sølvnitrat- eller Ghlorbaryumopløsning. For Kalk prøves ved Tilsætning af Amrnoniumoxalat og for Kulsyre ved Kalkvand eller Chlorcalciumopløsning. Kvælstoffets Iltforbindelser og Syrer. Kvælstoffet danner 5 Iltforbindelser. Ns O. Kvælstofforilte. N O. Kvælstoftveilte. Ns Os. Salpetersyrlinganhydrid. N2O4. Salpeterundersyre. N2O5. Salpetersyreanhydrid.