Kortfattet Chemi

59 Kvælstofforilte, N2 0, er en farveløs Luftart, der ikke ilter sig i Luften, og som fortættet paa stærke Jern- flasker gaar i Handelen og anvendes som Bedøvelses- middel ved mindre Operationer. Den fremstilles ved Ophedning af Ammoniumnitrat. NH4NO3 = N2O + 2 H20. Kvælstoftveilte, NO, er ligeledes en farveløs Luftart, men den kjendes let fra den foregaaende ved at den øjeblikkelig, naar den kommer i Berøring med Luften, forener sig med dennes Ilt til røde Dampe af Salpeterundersyre. Dens Vægtfylde er 15 Gange Brin- tens, idet Molekultallet er 30. Den dannes, naar Sal- petersyre virker iltende, saaledes ved Svovlsyrefabrika- tionen (se denne), og naar Salpetersyre i svovlsur Vædske bringes i Berøring med svovlsur Jernfbrilte, FeSCh, som derved omdannes til svovlsurt Jerntveilte Fea (S 04)3 : 6 Fe S 04 + 3 Hz S 04 + 2 HN Os = 3 Fe2 (S 04)s 4- 4 H2 O 4- 2 NO. Hvis der er Overskud af Jernforiltesalt til- stede, forener Kvælstoftveilten sig hermed og danner en sort Forbindelse, der, naar Jernopløsningen hældes oven- paa den med Svovlsyre blandede Salpetersyre, viser sig som en mørk Ring imellem Vædskelagene. Dette For- hold benyttes til at paavise smaa Mængder af Salpeter- syre i den kemiske Analyse. — Endelig dannes Kvæl- stoftveilte ved at behandle Metaller som Kobber, Bly, Sølv og fl. med Salpetersyre. Herved bliver Salpeter- syrens Brint, som erstattes af Metallet, ikke fri, men virker reducerende paa andre Salpetersyremolekuler, f. Ex. have vi: 3 Gu + 6 HNOs = 3 Cu(NO3)2 + He, H6 + 2 HNO3 = 4 H2O + 2 NO og ved Addition af de 2 Ligninger faa vi den samlede Proces: 3 Gu + 8 HNOs = 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO.