Kortfattet Chemi

88 Baserne, der overvejende ere uopløselige i Vand, faas i Reglen ved Hjælp af de opløselige Baser, Kali (KOH), Natron (NaOH), eller Ammoniak (som frem- stilles paa særlige Maader), idet en af disse sættes til en Opløsning af Metalsaltet, hvis Base da udfældes, f. Ex.: MgSOé + 2 NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4. Svovlforbindelserne kunne dannes ved Sammensmelt- ning af Metallet med Svovl, f. Ex. Svovljern: [Fe + S = FeS. Som allerede tidligere omtalt (Pg. 36) kunne de ogsaa faas veel at fælde Opløsningen af et Salt med Svovlbrinte eller Svovlammonium. Saltene fremstilles, hvis de ere opløselige, i Alminde- lighed ved at opløse enten Metallet, Iltet, Basen eller Carbonatet i vedkommende Syre, f. Ex.: Zn + H2SO4 = Z11SO4 + H2. HgO + 2 HC1 = HgCh + H2O. 2 Al(OH)s + 3 H2SO4 == A12(SO4)3 + 6 H2O. MgGOa + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2. Hvis de ere uopløselige, faas de ved at fælde et opløseligt Salt af Metallet med et opløseligt Salt af den i det ønskede Salt indeholdte Syre; f. Ex. faas kulsur Magnesia af Magniumsulfat og Soda: MgSOé + NéuCOa — MgCOa 4~ NaaSCh. Phosphorsur Kalk faaes af Chlor- calcium og phosphorsurt Natron: ^GaCh + NasHPOd = CaHPCU + 2 Na Cl. Metallerne fremstilles af deres naturlige Malme. Hvis disse ere Ilter eller Carbonater, reduceres de ligefrem ved Ophedning med Kul; hvis de ere svovlholdige, maa de først undergaa en Ristning, hvorved Svovlet brænder bort og Malmen iltes. Metallerne inddeles, ligesom Metalloiderne, efter Over- ensstemmelsen i deres Egenskaber, i Grupper; i disse medtage vi dog her kun de, der have større Betydning.