Electricitet og Magnetisme for Gymnasiet

90 Elektrolyse. Man har saaledes 4~ ___ for Natriumhydroxyd: NaOH — Na OH =====' for Kuprisulfat (Cu togyldig): C11SO4 = Cu + S04 for Kuproklorid (Cu engyldig): CuCl = Cu Cl. De to sidste Ligninger viser, at naar samme Strøm i samme Tid gaar gennem Opløsninger af C11SO4 og CuCl, maa der paa Katoden i Opløsningen af CuCl ud- skilles dobbelt saa meget Kobber som paa Katoden i Kuprisulfatopløsningen, da begge Katoder skal modtage lige meget positiv Elektricitet. Som vi ser, er enhver kemisk divalent Jon forbundet med -f-2« eller 4-2é. I en Elektrolyt er enhver n-gyldig Jon forbundet med n Elektricitetsatomer, positive eller negative, eftersom Jonen er Ka- tion eller Anion. Størrelsen af Elektricitetsatomets Ladning t. Som tidligere om- talt strømmer der 1 Coulomb gennem hvert Tværsnit af Ledningen i Løbet af 1 Sekund, naar Strømmen er 1 Amp., d. v. s. gennem Tvær- snittet strømmer der 1/2 Coulomb positiv Elektricitet i Strømmens Retning, Vs Coulomb negativ Elektricitet i modsat Retning pr. Sek. 1 Amp. udskiller i 1 Sek. ved Katoden 0,00001044 g Brint (= Brintens elektrokemiske Ækvivalent); denne Brintmængde maa afgive 1 Cou- lomb positiv Elektricitet til Katoden, dels fordi der skal ophæves 1/2 Coulomb negativ Elektricitet, som fra den fra Batteriets negative Pol kommende Traad strømmer ind paa Katoden i Løbet af Sekundet, dels fordi der maa afgives 1/2 Coulomb positiv Elektricitet, som i Lø- bet af samme Tid skal strømme fra Katoden ud i Traaden. Paa samme Maade indses, at 0,001118 g Sølv maa afgive 1 Coulomb o. s. v. Det udskilte Stofs elektrokemiske Ækvivalent maa altsaa medføre 1 Coulomb. Vi vil nu beregne, hvor meget Elektricitet et Gramatom af et en- gyldigt Stof medfører. Vi kommer til samme Resultat, hvilket Stof vi end benytter ved Beregningen; vi kan f. Eks. tage Brint. Et Gram- atom Brint er 1,008 g Brint, og man faar, idet Brintens elektrokemiske Ækvivalent jo er 0,00001044 g: