Electricitet og Magnetisme for Gymnasiet

Elektrolyse. 89 Elektricitetsatomet og elektrisk Valens. Brintjonens Ladning e kaldes det elektriske Elementarkvantum og er den mindste Elektrici- tetsmængde, der kan eksistere. Den er altsaa udelelig ligesom Grund- stoffernes Atomer, og enhver Elektricitetsmængde maa være et Multi- plum af é (é, 2« o. s. v. eller 4-«, -~2e o.s.v.). Det elektriske Elemen- tarkvantum indtager et meget lille Rum, mange Gange mindre end Atomers Rumfang, og dette meget lille Rums Indhold, Elementar- kvantummet, kaldes Elektricitetsatomet. Det negative Elektricitets- atom træffer vi senere under helt andre Forhold, hvor det ikke er forbundet med Atomer, men vandrer af Sted paa egen Haand. Opløses Na Cl i Vand spaltes nogle af Molekylerne i positive Na- trium- og negative Klorjoner, og sendes der en Strøm gennem Opløs- ningen, besørger disse Joner Transporten af Elektricitet til Elektro- derne paa samme Maade som ved Saltsyrens Sønderdeling. Klorjonens Ladning er ligesom før 4-é, Natriumjonens maa altsaa være + £. Naar et kemisk engyldigt Atom optræder som Jon, er det forbundet med eet Elektricitetsatom og har altsaa Ladningen ffr; det samme gælder for engyldige Atomgrupper. For at skelne Jonen fra det ke- miske Atom (eller Atomgruppen), tilføjes ofte 4- eller 4-, f. Eks. -4- -T- + "4“ H, Cl, Na, NHi, N0s. Den store Forskel paa Na og ATa ses f. Eks. deraf, at “I" Jonen Na under sin Bevægelse i Elektrolyten ikke angriber Vandet, mens den efter at have mistet sit Elektricitetsatom ved Berøring med Katoden angriber Vandet, idet Na 4" H%0 — NaOH W. Opløses H^SOt i Vand, spaltes Molekylet i tre Joner H, H og S04, hvor de to Minustegn over SO4 angiver, at den kemisk divalente Atom- gruppe SO4 som Jon er forbundet med to negative Elektricitetsatomer. Sendes der Strøm gennem Svovlsyren, maa der altsaa gennem et Tværsnit pr. Sekund gaa dobbelt saa mange Brintjoner mod Katoden, som der gaar SO4-Joner modsat Vej. Resultatet af Svovlsyrens Op- løsning kan skrives saaledes: H2SOi = H+H + SOi. En saadan Ligning giver paa nem Maade en Oversigt over Elek- trolytens Joner, hvor store Ladninger disse fører, og hvad der vil foregaa ved Elektrolyse af Stoffet.