Electricitet og Magnetisme for Gymnasiet

88 Elektrolyse. hvoraf kt og Æ2 beregnes. De elektrokemiske Ækvivalenter bliver for Brint Kobber Sølv 0,00001044 g 0,0003294 g 0,001118 g De elektrokemiske Ækvivalenter kan ogsaa findes af Ligningen V — k • i • t, idet man ved Forsøg bestemmer V, i og t. Den elektrolytiske Dissociationsteori. Vi vil nu forklare, hvor- for Strømmens Virkninger kun bliver synlige ved Elektroderne og give en Oversigt over de elektriske Forhold under Elektrolysen; som Eksempel tager vi Saltsyrens Sønderdeling. Vand og Klorbrinte er begge daarlige Ledere, mens Klorbrinte indsuget i Vand, Saltsyre, er en ret god Leder. Man antager, at en Del af Klorbrintemolekylerne ved Indsugning i Vandet spaltes i Joner, Brintjoner H og Klorjoner Cl. Hver Brintjon H er forbundet med en bestemt positiv elektrisk Ladning og hver Klorjon med en negativ Ladning; jo mere fortyndet Opløsningen er, jo flere dissocierede Molekyler er der, og i en stærkt fortyndet Opløsning er alle Klorbrintemolekylerne dissocierede. Hæl- des Saltsyren i et elektrolytisk Kar (Kulelektroder), og sættes Elek- troderne i Forbindelse med Polerne paa et Batteri, bliver Anoden ladet med positiv Elektricitet fra Batteriet, Katoden med negativ. Elektrodernes Elektricitet sætter de positive Brintjoner i Bevægelse over mod Katoden, og efterhaanden som de naar over, afgiver de deres Ladninger til Katoden; dennes negative Elektricitet ophæves altsaa, men erstattes straks med ny Elektricitet fra Batteriet. Nøjagtigt paa samme Maade gaar det ved Anoden, hvor de negative Klorjoner afgiver deres Ladninger. Kloret og Brinten, der bobler op ved Elek- troderne, er uelektrisk. Det er altsaa ikke Elektricitet fra Batteriet, der gaar gennem Elektrolyten, men Jonerne alene besørger Trans- porten af positiv og negativ Elektricitet. Vi vil kalde Brintjonens Ladning +1. Gennem et Tværsnit af Elektrolyten skal der pr. Sekund gaa lige saa meget positiv Elektri- citet i den ene Retning som negativ i modsat Retning, og da der ud- skilles lige mange Klor- og Brintjoner ved Elektroderne, maa Klor jonens Ladning være 4- e.