Electricitet og Magnetisme for Gymnasiet

Elektrolyse. 87 naturligvis de samme, hvis man bruger en anden Vægtenhed, f. Eks. mg eller g. Ved at bestemme Vægtmængder, Strømstyrker og Tider kan man vise følgende to Love, som først er paavist af Faraday (1833). Første Lov. Den ved en Elektrode udskilte Vægtmængde er proportional med Strømstyrken og med Tiden. Er Strømstyrken i Amp., Tiden t Sekunder og den udskilte Vægtmængde V Gram, har man altsaa , • , V=k- ft, hvor k er konstant, Stoffets elektrokemiske Ækvivalent, forskellig fer forskellige Stolfer. Sættes i = l Amp., f=l Sek., ses, at et Stofs elektrokemiske Ækvivalent er den Vægtmængde, som udskilles af 1 Amp. i 1 Sek. For Sølv er k — ifølge vor Definition paa 1 Amp. __ lig 0,001118 g, og for Sølvnitrats Vedkommende følger Loven af vor Definition paa Strømstyrke. Anden Lov. Naar samme Strøm i samme Tid sendes gennem forskellige Elektrolyter, er de ved Elektroderne udskilte Vægt- mængder kemisk ækvivalente. Vægtmængderne er altsaa propor- tionale med de i Række (1) anførte Tal. Sendes f. Eks. samme Strøm i samme Tid gennem Saltsyre, Kobbersulfat og Sølvnitrat, og udskilles der ved en Elektrode 160 mg Ilt, udskilles følgende Vægtmængder (se Række (I)) Brint Klor Kobber Ilt Sølv 20,16 mg 709 mg 636 mg 160 mg 2160 mg Sølv og Ilt udskilles altsaa i Vægtmængder, der tilsammen danner Ag2O o. s. v. Da Stoffernes elektrokemiske Ækvivalenter udskilles af samme Strøm i samme Tid (nemlig 1 Amp. i 1 Sek.), er de ifølge Faradays anden Lov ogsaa kemiske Ækvivalenter og maa derfor være propor- tionale med de i Række (I) anførte kemiske Ækvivalenter, maalt f.Eks. i Gram. Kaldes saaledes Brints og Kobbers elektrokemiske Ækviva- lenter kt og k2, har man, idel Sølvets er 0,001118 g, k k2 0,001118 2,016“ 63,6“ 216