Praktisk Farvelære For Malere

9 i Reglen anvendes den fortyndet, og hvis man anvender den, maa man ved Blanding med Vand helde Syren for- sigtig i Vandet, aldrig omvendt, da der derved fremkaldes Eksplosion. Ved Analyse af Farver kan den undværes. Saltsyre, H Cl, er en Forbindelse af Clor og Brint i Vand; begge Stoffer er Luftarter. Clor er en meget giftig gulgrøn Luftart, som angriber Aandedrætsorganerne, og man maa som Følge heraf være forsigtig, hvis der sker Udvikling af frit Clor, f. Eks. ved Opløsning af Mønje i Saltsyre. Pb3 O4 + 8 H Cl = 3 Pb Cl2 + 4H2 O + Cl2 Mønje + Saltsyre = Clorbly + Vand + Clor Saltsyre anvendes 25pCt. holdigog har Vægtfylde 1,127. Salpetersyre, H N O3 eller Skedevand anvendes til Analyse, ligesom Saltsyre 25 pCt. holdig og har Vægtfylde 1,18, det er en Forbindelse af Kvælstof, Brint og Ilt, den faas ved Behandling af Sal- peter med Svovlsyre, f. Eks.: 2 Na N O3 + H2 S O4 = 2 H N O3 + Na2 S O4 Salpeter + Svovlsyre = Salpetersyre + svovlsurt Natrium Culsyre er en meget svag Syre, som forekommer ved Forbrænding, idet Kulstoffet med Ilten danner C O Kulilte, og Co2 Culsyre, samt ved Aandedrættet. Den ud- drives af sine Forbindelser, naar disse behandles med andre Syrer under Opbrusning, f. Eks. Kridt i Saltsyre. Ca Co3 + 2 H Cl = Ca Cl2 + H2 O + C O2 Kridt + Saltsyre = Clorcalcium + Vand + Culsyre Da den meddeler Vædsker en forfriskende Smag, an- vendes den f. Eks. i Sodavand og 01. Ilt (Oxygenium), O = 16, er ligesom Brint en farveløs Luftart, i Modsætning til Brint kan Ilten ikke brænde, men nærer Forbrændingen. Da Atomtallet er 16 er den altsaa 16 Gange saa tung som