Praktisk Farvelære For Malere

11 clorsure Kali, som er tilsat lidt Brunsten for at lede Varmen bedre, vil der ske Udvikling af Ilt, som vil stige igennem Glasrøret og op i Reagensglasset og efterhaanden fortrænge Vandet i dette; naar alt Vandet er drevet ud, vil en glø- dende Træpind, som stikkes ned i Glasset, øjeblikkelig bryde i Brand, fordi den brænder bedre i ren Ilt end i atmosfæisk Luft. K Cl O3 _ ved Opvarmning = Kl Cl + O3 clorsurt Kali = Klorkalium -j- Ilt Man kan gøre Forsøget simplere ved at opvarme clorsurt Kali i et Reagensglas og konstatere Iltens Frigørelse og Evne til at nære Forbrænding. Ved Behandling af Overilter (meget iltholdige For- bindelser) med Syrer, faar man ligeledes frigjort en Del Ilt f. Eks.: Mri O2____+ H2 S O4 =_______Mn S Oj_ + H2 O + O Manganoverilte + Svovlsyre = svovls. Mangan + Vand + Ilt eller Brunsten For at et Stof skal kunne brænde, fordres der en be- stemt Temperatur, som kaldes Stoffets Antændelsestempe- ratur og er meget forskellig for de forskellige Stoffer, f. Eks. brænder Harpiks, Terpentin o. lign, ved meget lave Tempe- raturer, medens andre Stoffer fordrer høje Temperaturer; flere Metaller kan ligeledes brænde, f. Eks. Magnium, som brænder med et meget stærkt Lys, og Zink, som brænder med en grøn Flamme, derved dannes henholdsvis Magniums- ilte (Magnesia) og Zinkilte (Zinkhvidt). Vand, H2 O, er en Forbindelse af de to omtalte Luftarter, Brint og Ilt. Det forekommer i Mængde enten som Havvand, Flodvand, Kildevand, Fugtighed, Regn, Hagl eller Sne. Deraf er Regn- vand (Hagl, Sne) det reneste; Havvand indeholder forskel- lige faste Stoffer i Opløsning, ca. 3,5 pCt, deraf er ca. 2,7