Kemien I Menneskets Tjeneste

BASER 39 Den ene Vægtdel Brint danner sammen med de 16 Vægtdele Ilt Hy- droxyl. Vand bestaar altsaa af Brint og Hydroxyl; man kunde derfor kalde Vandet Brinthydroxyd; Omsætningen mellem Natrium og Vand kan da skrives meget simpelt: Brinthydroxyd -f- Natrium = Natriumhydroxyd 4" Brint. Vi vil lægge Mærke til endnu en Egenskab ved Natriumhydroxyd. Naar vi dypper en ren Platintraad i Opløsningen og derefter holder den ind i en farveløs Flamme, ser vi, at Flammen faar en kraftig gul Farve. Det samme sker, dersom vi skraber paa et Stykke Natriummetal med Platintraaden og derefter holder denne ind i Flammen. Vi lægger et lille Stykke Natrium i en Porcelænsskaal, som vi opvar- mer. Natriumet antændes da og brænder med gul Flamme til Natriumilte, som er et lysegult Pulver. Naar vi lægger Natriumilte i Vand, opløses det. Opløsningen farver Lakmus blaat og giver Brint med Aluminium; den inde- holder altsaa Natriumhydroxyd. Natriumilte forener sig med Vand til Na- triumhydroxyd: Natriumilte + Vand = Natriumhydroxyd. Natrium, Natrium, Ilt Brinthydroxyd Kaliumhydroxyd. Lægger vi et meget lille Stykke Kalium i Vand, sker der ogsaa en kemisk Omdannelse, men den foregaar langt voldsommere end ved Natrium og Vand. Saa snart Kalium rører Vandet, sker der en saa stærk Varmeudvikling, at den frigjorte Brint bryder i Brand og brænder med violet Flamme. Den violette Farve skyldes Kalium, ligesom den gule Farve skyldes Natrium. Opløsningen indeholder nu Kaliumhydroxyd: Brinthydroxyd + Kalium = Kaliumhydroxyd 4~ Brint. Kaliumhydroxyd farver Lakmus blaat og giver Brint med Aluminium. Ligesom Natriumhydroxyd kan fremstilles af Natriumilte og Vand, kan Ka- liumhydroxyd fremstilles af Kaliumilte og Vand. Baser. Vi har her omtalt to Forbindelser, som har visse Egenskaber fælles. Baade Natriumhydroxyd og Kaliumhydroxyd farver rødt Lakmus- papir blaat; Natriumhydroxyd farver en Flamme gul, men Kaliumhydroxyd farver den violet. Naar de farver Lakmus blaat, maa denne Egenskab skyl- des Hydroxylet, som de har fælles. Der findes andre kemiske Forbindelser, der indeholder Hydroxyl, men som ikke farver Lakmus blaat, f. Eks. Vand. Dette beror paa, at Blaafarvningen skyldes Hydroxyljoner, og Vand inde- holder ikke Hydroxyljoner; det gør derimod Natrium- og Kaliumhydroxyd.