Materiallære 1915

— 90 — for høj Temperatur, sker »Læskningen« kun langsomt, og Kalken kaldes da »dødbrændt«. Kalkhydrat er meget tungtopløselig i Vand (1 Vgd. Ca(OH)2 opløses 730 Vgd. Vand). Opløsningen, Kalkvand, er klar, men tiltrækker efterhaanden Kulsyre af Luften, hvorved der udskilles kulsur Kalk, som gør Opløsningen uklar. Kalk- vand benyttes til Paavisning af Kulsyre. Ogsaa læsket Kalk optager Kulsyre fra Luften, og herpaa beror dens Anvendelse til Kalkmørtel (s. d.). 100. Klorcalcium Ca Cl2 vindes som Biprodukt ved forskellige kemiske Processer, f. Eks. ved Ammoniakfrem- stilling og ved Sodafabrikation. Det indsuger begærligt Fugtighed og bruges derfor til Tørring af Luftarter og ved Opbevaring af Stoffer, der ikke taaler Fugtighed, idet disse anbringes i lukkede Beholdere, paa hvis Bund der anbringes noget Klorcalcium. 101. Klorkalk maa ikke forveksles med Klorcalcium, idet det er en Blanding af Klorcalcium og Calciumsaltet af en Syre, Klorundersyrling. Det fremstilles ved at lede Klor til Kalkhydrat og er et hvidt Pulver, der lugter stærkt. Ved Behandling med selv svage Syrer, f. Eks. Luftens Kulsyre, udvikles der Klor, og det bruges derfor til Desinfektion og Blegning. 102. Fluorkalcium Ca F2 findes i Naturen som Mineralet Flusspat. Det er uopløseligt i Vand, men opløses i Svovl- syre underudvikling af Fluorbrinte. Det benyttes til Frem- stilling af Fluorforbindelser og til »Tilslag« ved Metal- udsmeltninger. 103. Calciumsulfat (svovlsur Kalk, Gibs) Ca SO4 forekommer i Naturen baade krystallinsk som Marie- glas og Alabast og tæt som Gibs. Det findes opløst i ringe Mængde i Brønd- og Kildevand og har Betydning ved Kedelstensdannelsen. Det er dog meget tungtopløselig!, idet der kun opløses 1 Del Gibs i 400 Dele Vand. Det krystal- linske og tætte Gibs indeholder 2 Molekuler Krystalvand (CaSO4, 2 H2 O). Ved Opvarmning til 120—130° taber det s/4 af sit Krystalvand og falder samtidig hen til et fint,