Materiallære 1915

— 29 — Rest, der ved Undersøgelse viser sig at være sammensat Na OH. Vi kan da tænke os, at Processen ved Vandets Sønderdeling med Natrium har været Na 4- ()H2 = Na OH + H. Paa lignende Maade vil man ved Anvendelse af Kalium, Magnium eller Calcium faa K OH, Mg (OH)2 eller Ca (OH)2. Alle disse Forbindelser indeholder Atomgruppen (OH), der kaldes Hydroxyl, og Forbindelserne kalder man Hydrox- yd er (Natriumhydroxyd, Kaliumhydroxyd o. s. v.) eller Baser. Nogle af disse er opløselige i Vand, og Opløsningen farver det røde Lakmospapir blaat. Radikalet (OH) er mono- valent, og det forener sig kun med Metallerne til Hy- droxyder, hvis Sammensætning altsaa bliver 1 Atom Metal 4- saa mange Hydroxylgruppe!-, som Metallets Valens angiver. 20. Naar en Syre og en Base paavirker hin- anden, dannes der et Salt og Vand. Sætter man Salt- syre til Calciumhydroxyd, vil man faa Klorcalcium og Vand, Ca (OH)2 + 2 HC1 = Ca Cl2 + 2 H2O. Et Salt kan, som nævnt pag. 23 ogsaa dannes, naar en Syres Brint erstattes med et Metal. Naar en Syre inde- holder flere Brintatomer, der kan ombyttes med et Metal, kan der dannes sure Salte, naar kun nogle af Brintato- merne ombyttes. Svovlsyre indeholder f. Eks. 2 Atomer Brint (H2 SO4), og den kan derfor danne et Salt Na2 S()t og et andet Na H S()4. Det første, hvor al Brinten er erstattet af Natrium, kaldes et normalt Salt, medens det andet er et surt Salt. Baade Syrerne og de sure Salte reagerer surt, □: de farver det blaa Lakmospapir rødt. De nor- male kan derimod reagere alkalisk, surt eller slet ikke (neutralt). Saltene benævnes i Reglen efter den Syre, der har dannet dem, og man taler f. Eks. om svovlsure Salte eller Sulfater, salpetersure Salte eller Nitrater, kul- sure Salte eller Karbonater, o. s. v. 21. Vand fra Kilder og Brønde (Grundvand) indeholder altid opløste Salte, navnlig Kalksalte, som del har optaget paa sin Vej gennem Jordlagene. Ligeledes findes der tit