Materiallære 1915

— 40 — repræsenteret ved Atomgruppen NH(. Neutraliserer*) man f. Eks. Ammoniakvand med Saltsyre, vil der dannes et Salt al Sammensætning NH4 Cl Salmiak, hvis Sammensætning er ganske analog med Na Cl. NH4 er altsaa et monovalent Radikal og kaldes Ammonium, og den ovenfor omtalte NH4 OH bliver Ammonium hydroxy d. Som ovenfor nævnt dannes der Ammoniak ved Gas- fabrikation, og da Ammoniakken er let opløselig i Vand, kan den fjernes fra Gassen ved at vaske denne med Vand. Al dette saakaldte »Gasvand« kan Ammoniakken atter ud- vindes ved at ophede det med Kalk, hvorved Ammoniakken frigøres og kan opsamles som saadan eller ledes ned i Syrer, hvorved der dannes Ammoniaksalte. Ammoniakvand gaar i Handelen under Navn af Salmiak- spiri tu s, der har ringere Vægtfylde end Vand, men Vægt- fylden afhænger iøvrigt af Koncentrationen; stærkt Ammo- niakvand har en Vægtfylde paa (),9. Ved Kogning kan man uddrive al Ammoniakken af Ammoniakvand. Den luft- formige Ammoniak kan ved 16° og 7 Atm. fortættes til Vædske, hvis Kogepunkt ligger ved ~ 40°. Flydende Ammoniak anvendes til Kølemaskiner, og iøvrigt bruges Ammoniak i Vaskerier og Farverier, til Fremstilling af Soda m. m. og navnlig som Ammoniaksalte (s. d.). 37. Salpetersyre. Kvælstof danner med Ilt og med Ilt og Brint flere Forbindelser, af hvilke den vigtigste er Sal- petersyre H NO3. Salpetersyre forekommer i Naturen som Salte, navnlig som Natronsalpeter Na NOS (Chilesalpeter), der findes i Sydamerika, og Kalisalpeter K. NO3, der forekommer i Indien. Syren udvindes ved at opvarme Saltene med Svovl- syre, f. Eks. Na NO3 + H2 S()4 = H NO3 + Na2 SO4, hvorved Salpetersyren destillerer over. *) At »neutralisere« en Syre eller Base vil sige at tilsættenetop saa meget af henholdsvis en Base eller Syre, som er nødvendig for netop at danne Salt, uden at der er fri Syre eller Base tilovers.