Materiallære 1915

41 Den rene koncentrerede Salpetersyre er en farveløs Vædske, der »ryger« i Luften. Dens Vægtfylde ved 0° er 1,599- Den er kun lidet bestandig og spaltes allerede under Lysets Paavirkning i lavere Kvælstofilter, der opløses i Syren og farver den gullig. Salpetersyrens store Iltindhold, der er temmelig løsl bundet, gør den anvendelig som Iltnings- middel. Den angriber allerede i kold Tilstand mange Metaller, og ved Opvarmning opløses alle Metallerne, und- tagen Guld og Platin. Den opløser ligeledes Sølv, hvor- for den ogsaa kaldes Skedevand (tysk »Scheidewasser« === Skillevand), fordi den kan bruges lil at skille Sølv fra Guld. En Blanding af 1 Del Salpetersyre og 3 Dele Saltsyre kaldes Konge vand. Den kan opløse alle Metaller, ogsaa Guld og Platin, under Dannelse af deres Klorforbindelser. Nogle Metaller kan danne flere Forbindelser med Klor, f. Eks. danner Kobber Forbindelserne Cu Cl og Cu Cl.,. Naar man opløser saadanne Metaller i Saltsyre, faar man altid den laveste Klorforbindelse, medens Opløsning i Konge- vand altid giver den højeste. Salpetersyre angriber ogsaa organiske Stoffer. Huden farves gul, og Tøj ødelægges af den. Den anvendes i udstrakt Grad i den kemiske Industri til Fremstilling af Sprængstoffer, Tjærefarvestoffer, lil Gul- farvning af Silke, Bejtsning af Træ, Ætsning og Opløsning af Metaller ni. m. 38. Af andre Ilt-Kvælstofforbindelser skal omtales: Kvælstofforilte N2 O, der er en farveløs Luftart uden Lugt og med en sødlig Smag. Ved Indaanding optages den i Blodet og virker i mindre Mængder oplivende (»Lystgas«), medens den i større Mængder fremkalder kortvarige Bedø- velser (»Gasbedøvning« ved Tandudtrækning og lign.). Kvæl stofilte NO dannes, naar visse Metaller, f. Eks. Kobber, opløses i Salpetersyre, fordi Brinten, der skulde fri- gøres ved Metallets Opløsning, forbinder sig ined noget af Syrens Ilt til Vand. 3 Cu 4- 8 H NO3 = 3 Cu (N()3)2 4 H2 O + 2 NO.