Materiallære 1915

— 50 er el mørkerødt Stof, der er ganske lugtfrit, medens det gule har en ejendommelig hvidløgsagtig Lugt. Det ilter sig ikke i Luften, antændes først ved 200° og kommer saaledes ikke i Brand ved Gnidning. Det er ikke giftigt og er uopløse- ligt i Svovlkulstof. Vægtfylden er større end det gule Fosfors (2,3). Det fremstilles ved at ophede gult Fosfor i længere Tid i lukkede Kar til 240°. Ophedes det røde Fosfor til højere Temperatur, gaar det atter over til gult Fosfor. Rives det røde Fosfor med stærkt iltholdige Stoffer, kommer det i Brand, og herpaa beror dets Anvendelse i Tændstikfabrikationen. Ved de nu anvendte Tændstikker — »Sikkerheds- tændstikker« — bestaar Satsen (»Hovedet«) af en Blan- ding af ilt- og svovlrige Stoffer, f. Eks. klorsurt Kali og Svovlantimon, medens Strygefladen bestaar af en Blanding af rødt Fosfor og Svovlantimon. Ved »glødefri« Tænd- stikker er Træstikken imprægneret med Alun eller svovl- surt Magnium. Det er store Mængder rødt Fosfor, der aar- ligt benyttes til Tændstikker (over 1000 Tons). 44. Fosfor danner flere Forbindelser med Ilt og Brint. Her skal kun omtales Fosforsyren. Naar Fosfor antændes, brænder det til Fosforsyrean- hydrid, P2 O5, der er et hvidt Pulver, som let opløser sig i Vand under Dannelse af Fosforsyre H3 PO4 P2 O5 4- 3 H2 O = 2 H3 PO4. Da Fosforsyre indeholder 3 Atomer Brint, der alle kan om- byttes med Metal, kan den danne 3 Rækker Salte, nemlig to sure og et normalt, f. Eks. med Natrium, Na H2 PO4 primært forforsurt Natron, Na2 H P()4 sekundært fosforsurt Natron, Na3 PO4 normalt fosforsurt Natron. Arsen. As = 75. 45. Arsen forekommer vel frit i Naturen, men findes hyppigst som Forbindelser, navnlig med Svovl og Jern,