Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Valensbegrebet. Radikaler. 39 ganske bestemt Antal Brintatomer til sig, og dette Antal angiver Metalloidets mest typiske Valens. 1 HCI er Klor monovalent. 2 H2O, H2S er Ilt og Svovl divalente. 3 NH.S, PH3 er Kvælstof og Fosfor tri valente. 4 CH4 er Kulstof tetravalent. I Ilterne plejer man at tillægge det med Ilt forbundne Atom den Valens, som svarer til, at Iltatomet er divalent. Af Formlen SO2 for Svovldioxyd slutter man, at Svovl heri ei tetravalent (firegyldigt), da det ene Svovlatom skal binde de fire Valenser fra de to Iltatomer; Iltet kan skrives: O = S = O. 1 Fosforpentoxyd P2O5 er Fosfor pentavalent (femgyldigt); thi naar de fem Iltatomers samlede ti Valenser skal fordeles paa to Fosforatomer, bliver der til hvert Fosforatom lem Valenser. Det samme ses af Strukturformlen, ;; p <> i> ;> I Aluminiumilte A12O3 er Aluminium trivalent, O = A] — O — Al = O. I den følgende Fortegnelse ér en Række forskellige Formel- typer for Ilter sammenstillede, og ved et Romertal over Atom- tegnet er Atomets Valens i vedkommende Ilte angivet: I II III IV V VI vil VIII r2o, ro, r2o8, ro2, r2o5, ro3, r2o7, ro4. Radikaler. En med Valenser sammenknyttet Atomgruppe, som udgør en Del af et Molekyle, kaldes for et Radikal. I alle Baser findes Radikalet Hydroxyl, som har Valensformlen — O —H. Hydroxyl er et monovalent Radikal. Et andet vigtigt Radikal er Ammonium, NH4, som findes i Ammoniumsaltene og Ammoniumhydroxyd. Det er et mono- valent Radikal med Strukturformlen — N — H,