Det Kemiske Syrebegrebs Udviklingshistorie Indtil 1830
Forfatter: S. M. Jørgensen
År: 1916
Forlag: HOVEDKOMMISSIONÆR: ANDR. FRED. HØST & SØN, KGL. HOF-BOGHANDEL
Sted: KØBENHAVN
Sider: 109
UDK: 54 (09)
EFTERLADT MANUSKRIPT udgivet af OVE JØRGENSEN
og S. P. L. SØRENSEN
D. Kgl. Danske Vidensk. Selsk. Skrifter, Naturv. og Mathematisk Afd., 8. Række. II. 1.
Søgning i bogen
Den bedste måde at søge i bogen er ved at downloade PDF'en og søge i den.
Derved får du fremhævet ordene visuelt direkte på billedet af siden.
Digitaliseret bog
Bogens tekst er maskinlæst, så der kan være en del fejl og mangler.
97
fordi dette Vand udskilles ved Syrernes Neutralisation med Alkalier. Naar man
med Davy vilde antage, at Chlorsyrens sure Egenskaber beroede paa dens Brint,
kunde man lige saa godt antage, at ogsaa Svovlsyre og Salpetersyre vare Brintsyrer,
s°m jo ogsaa Dulong havde gjort. Men Gay-Lussac deler ikke hans Anskuelse: „Si
je combine avec l’ainmoniaque le gaz hydrochlorique ou sa dissolution dans l’eau,
j’obtiens le méme produit, et l’eau se sépare. Si je fais une conibinaison semblable
avec les acides chlorique, sulfurique et nitrique, aussi concentrés que possible, l’eau, ou
si l’on veut les élémens de l’eau avec laquelle chaque acide est conibiné, se sépareront
égalément, et j aurai des chiorales, des sulfates et des nitrates ne renfermant plus
la portion (l’hydrogéne qui, dans l’opinion de M. Dulong, serait la cause de leurs
propriétés acides. Par conséquent, les combinaisons de l’oxygéne avec le chlore, le
soulre et 1 azote dans le chlorate, sulfate et nitrate d’ainmoniaque, qui corréspondent
å celle de l’hydrogéne avec le chlore dans l’hydrochlorate d’aminoniaque, devraient
étre des espéces d’hydracides; mais cette opinion ne peut étre évidemment soutenue“.
Dengang opiattede man det Mol. Vand, Ammoniaksaltene af Iltsyrer indeholde, som
Krystalvand, der ikke hørte med til selve Saltets Konstitution, og det er derpaa,
dette Raisonnement støtter sig l). Gay-Lussac hævdede deuden med stor Bestemthed,
at man ved Syrer maatte forstaa binære Forbindelser med sure, ved Baser binære
Forbindelser med alkaliske Egenskaber og ved Salte Forbindelser af Syrer og
Baser, opfattede paa denne Maade, og at det chlorsure Kali følgelig paa Grund af dets
Analogi med svovls, og salpeters. Kali maatte betragtes som „une conibinaison
binaire lormée par une molécule de polasse et une molécule d’acide chlorique“.
Vilde man f. Ex. tænke sig Elementerne i svovlsur Ammoniak ordnede paa anden
Maade, hvor var da Grændsen? Thi i en Forbindelse af 4 Elementer kan man fore-
tage mange Permutationer: „En considérant les acides comme devant leurs pro-
priétés acides å l’hydrogéne combiné, ce qui esl évidemment faux, puisque l’hydrogéne
n existe plus dans la plupart de leurs combinaisons salines, on tombe dans un vague
indefini". Denne petitio principii er, som man seer, ikke det eneste svage Punkt
i Gay-Lussac’s Kritik, og den blev ogsaa Gjenstand for en meget hvas Mod kritik
af Davy 2).
Davy bestrider først Gay-Lussac’s Anskuelser om Brint og Metaller som alkali-
serende, Chlor og Kvælstof som syredannende Principer. Gay-Lussac har herved søgt
at indføre „qualitates occultas" i Kemien og at udlede af en mysteriøs og ubegribelig
Kraft, hvad der dog kun kan al hænge af et ejendommeligt „corpuscular arrangement44.
Var Brint virkelig et alkaliserende Princip, maatte man undres over, at den forbunden
*) Allerede et Par Maaneder efter gjorde dog Ampere (Ann. chim. phys. 2, 16) opmærksom paa, at
ligesom Cyan var et Stof, der, skjøndt sammensat, fungerede soin et Element, saaledes burde ogsaa en
Forbindelse af 1 Rf. Kvælstof og 4 Hf. Brint betragtes som et sammensat Radikal, der forbundet med
1 Rf. Chlor dannede Salmiak, ligesom 1 Rf. Ammoniak forbundet med ',2 Rf. Vanddamp, vilde være
Iltet, forbundet med Bf. Svovlbrinte, Sulfuret af samme Radikal, og denne Opfattelse blev som be-
kjendt senere den almindelige.
2) Journal of Science and the Arts edited at the Royal Institution Vol. 1, art XVIII. (Works 5, 510).
D. K. D. Vidensk. Selsk. Ski-., naturvidensk. og mathem. Afd., 8. Række. II. 1.