Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

95 Salpetersyren har allerede været fremstillet af Geber i flet 8de Aarhundrede. De salpetersure Salte (Nitrater) ere opløselige i Vand; ved Ophedning afgive de Ilt, og de fleste af dem spaltes tilsidst fuldstændig, idet der efterlades Metalilte. \ ed Op- hedning med iltholdige Stoffer virke de som kraftige Ilt- ningsmidler; herpaa beror Anvendelsen af Kaliumnitrat til Krudt (se dette). Ved Ophedning af godt tørret Blynitrat dannes: Kvælstofo verilte, (»Salpeter undersyre«, Kvælstof per- oxyd), N2 O4 eller (N O2)2, idet Pb N2 O6 = Pb O + N2 Ot + O; denne Forbindelse, der iøvrigt ikke er nogen Syre, da den ikke indeholder Brint og ikke danner tilsvarende Salte, er ved almindelig Temperatur en brun \ ædske, der allerede koger ved 20°, og som udsender røde Dampe, der lugte ubehageligt. Ved -4- 20° bliver den fast og danner farveløse Krystaller, der smelte ved -4- 10 ". Ved 140" sva- rer dens Damptæthed til Formlen N O2. Ved Indvirkning af iskoldt Vand (eller af Baser) sønderdeles Kvælstofover- ilte i Salpetersyre og Sapetersyrling, HN O2 (2 N O2 + H2 O = II N O3 + H N O2), hvis Anhydrid Salpetersyrlinganhydrid, N2 O3, faas ved at lede en Blanding af Kvælstofilte og Kvælstofoverilte ned i et til H--2O0 afkølet Kar: N2-O4 + 2N 0 = 2 N2 O3. Det er en blaa Vædske, der allerede ved 0n delvis spaltes igen i Kvæl- stofilte og Kvælstofoverilte. Ved -4-111° danner den bleg- grønne Krystaller. Den opløses i iskoldt Vand til en blaa Opløsning, der maaske indeholder Salpetersyrling, H N O2; denne spaltes let i Salpetersyre og Kvælstofilte; 3 H N O2 = H N O3 + 2 N O + H2 O. De salpetersyrlige Salte (Nitriter) faas i Regelen ved Afiltning af salpetersure Salte. Salpetersyrlig Ammoniak