Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

98 Beregningsopgaver. 1) Hvormegen ren, koncentreret Salpetersyre kan vindes af 1000 Gram Kalisalpeter? 2) Hvormegen Svovlsyre og Natronsalpeter behøves der til Fremstilling af 100 Kilogram ren Salpetersyre? 3) Hvormeget Kvælstof indeholdes der i 100 Kilogram rent Natronsalpeter (Chilisalpeter) ? 4) Hvormeget Kvælstof ilte faas ved Indvirkning af 2 Kilo- gram 40 Procent holdig Salpetersyre paa Kobber? 5) Hvormeget Kvælstofforilte dannes der ved Ophedning af 1 Kilogram Ammoniumnitrat? Kvælstoffets Forbindelser med Halogenerne. Kvælstoffet har meget ringe Tiltrækning til Halogenerne; dets Forbindelser med disse ere derfor i høj Grad ubestandige. Klorkvælstof, der dannes ved Indvirkning af Klor paa en Sal- miakopløsning og Behandling af del olieaglige Produkt med Klor, har vekslende Sammensætning og er en tung Olie (Vf. 1,65), (se Fremst. af Kvælstof S. 82), der er farlig at frem- stille, da den eksploderer ved den mindste Anledning; den er temmelig opløselig i Vand og spaltes efterhaanden delvis i vandig Opløsning, idet der dannes Ammoniak og Klorunder- syrling: N Cl3 + 3 H, O = N H3 + 3 H O Cl. — Jodkvælstof, N H2 J, N H J2 og N J3, der dannes ved Indvirkning af Ammo- niak paa Jod, er et sortebrunt, eksplosivt Legeme. Det søn- derdeles af fortyndet Saltsyre, idet der dannes Ammoniak og Jodklorid: N H, J + H Cl = N H3 + J Cl. Nitrosylklorid, N O Cl, faas af Kvælstofilte og Klor, findes i Kongevand og er en gul Luftart; Nit ry l klorid, N O2 Cl, faas af Kvælslofoverilte og Klor og er en gul Vædske; begge sønder- deles af Vand. Fosfor. P = 31. Forekomst: Fosfor forekommer aldrig frit i Naturen. Af dets Forbindelser forekomme derimod flere, af hvilke