Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

97 Kvælstofforilte, N2 O. Fremstilling: Denne Luft- art faas ved Ophedning af Ammohiumnitrat: N H4 N O3 = N2 O + 2 H2 O; denne Fremstillingsmaade svarer til Kvælstoffets Fremstilling ved Ophedning af salpetersyrlig Ammoniak (Ammoniumnitrit) (NH4NO2, se Side 82); den dannes ogsaa ved Indvirkning af Zink paa fortyn- det Salpetersyre, idet Syren reduceres af Brint i Fri- gørelsesøjeblikket; er Syren meget fortyndet, kan den endog reduceres til Ammoniak (H N O3 + 8 H = 3 H2 O + N H3), der da bindes af Syren. Egenskaber: Kvælstofforilte er en farveløs Luftart, der lugter sødligt og i smaa Mængder virker oplivende (Lyst- gas), i større bedøvende, hvorfor den finder Anvendelse som Bedøvningsmiddel ved mindre kirurgiske Operationer. Dens Vægtfylde er 1,52. Ved Afkøling til -4- 90° eller ved 30 Atmosfærers Tryk fortættes den til en farveløs Vædske, der bliver fast ved -4- 102°, og som bringes i Handelen paa stærke Jærncylindre. Den nærer Forbrændingen ligesom Ilt, idet der samtidigt frigøres Kvælstof. Kvælstofforilte sønderdeles under Eksplosion i Berøring med eksplode- rende Knaldkvægsølv. Ophedes Natrium i et over Kvægsølv af spærret Rum- fang Kvælstofforilte forener det sig med Ilten, og Kvæl- stoffet udgør samme Rumfang som Kvælstofforiltet. Heraf ses, at Kvælstofforiltets Molekule indeholder to Atomer Kvælstof. Trækkes Vægten heraf (28) fra Molekulvægten (29 • 1,52 = 44) faas 16, Vægten af et Atom Ilt. Formlen er altsaa N2 O. Salpeterundersyrling, H2 N, O2, dannes bl. a., naar man leder Salpetersyrlinganhydrid til en Opløsning af Hydroxylamin i Methylalkohol: H O • N O + H2NOH = HON : NOH ~r H2 O. Den fremstilles ved Tilsætning af dens Sølvsalt til en Opløsning af tør Klorbrinte i Æther. Den er krystallinsk og meget eksplosiv. — Den hører til de svage Syrer. De salpeter- undersyrlige Salte kaldes Hyponitriter. 7