Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

104 men er da mindre ren, eller ved Opløsning af Anhydridet i Vand (,se ovenfor). Egenskaber: Ortofosforsyre danner farveløse, let- opløselige, henflydende Krystaller, der smelte ved 42°; den er trebasisk og danner derfor med et og samme Metal 3 Salte (Fosfater): et normalt, f. Eks.: HO Na O HO -PO HO PO HO H 0 Orto- Primært fosforsyre Natriumfosfat et sekundært og eL primært, NaO NaO NaO PO NaO PO H 0 NaO Sekundært Normalt Natriumfosfat Natriumfosfat I de primære Salte er 1/3, i de sekundære 2/3 og i de normale al Syrens Brint erstattet af Metal. Alkalisalter)e ere opløselige i Vand, medens de normale Salte iøvrigt ere uopløselige; af opløselige primære eller sekundære Fos- fater mærkes særlig det primære Calciumfosfat, Ca H4 P2 O8, sur fosforsur Kalk, der findes i »Superfosfat«; af Alkali- saltene mærkes det sekundære Natriumfosfat, Na2 H P O4 + 12 H2 O„ der almindeligt benyttes som Reagens under Navnet »fosforsurt Natron«. Brintatomerne i et og samme Fosforsyremolekul kunne ogsaa erstattes af forskellige Metaller, f. Eks.: ii Mg (N HJ P O4 + 6 H2 O, Magnium-Ammoniumfosfat (fosforsur Magnesia-Ammoniak) og Na (N HJ H P O4 + 4 H2 O, Natrium Ammoniumfosfat (fosforsur Natron- Ammoniak, Fosforsalt). Saadanne Salte kaldes Dobbelt- salte. De i Vand uopløselige Fosfater opløses i Syrer; der dannes herved i Vand opløselige, sure Salte. Normalt Natriumfosfat giver med Sølvnitrat et Bund- fald af gult Sølvfosfat, Ag3 P O4, medens de normale Pyro- og Metafosfater dermed give et hvidt Bundfald. Med en salpetersur Opløsning af Ammoniummolybdat frembrin- ger Fosforsyre et gult Bundfald af (N H4)3 P O4 • 12 Mo O3