Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

103 og giver ved Ophedning Fosforsyre og Fosforbrinte: 4 H3 P O3 = 3 H3 P O4 + P II3. Fosforsyrlinganhydrid, P4 O6, dannes, naar Fosfor iltes langsomt i tør Luft, og er et hvidt Pulver, der let kan sublimere. Med iskoldt Vand giver det Fosforsyrling. Ved 400° spaltes det i rødt Fosfor og Fosformellemilte, P2 O4, der danner farveløse, glinsende Krystaller, som med Vand giver Fosforsyrling og Fosforsyre. Fosforsyreanhydrid, P2 O5. Fremstilling: Fosfor forbrænder under tilstrækkelig Adgang af Ilt eller Luft til Fosforsyreanhydrid. Teknisk fremstilles det ogsaa ved Forbrænding af smeltende Fosfor i en med Væge forsynet Lampe. Egenskaber: Hvidt, fyldigt Pulver, der med Begærlig- hed tiltrækker Fugtighed og er det kraftigste, vandsugende Middel, man kender. Det er flygtigt og kendes i to Mo- difikationer: en krystallinsk, som sublimerer ved 250°, og en amorf, som sublimerer ved Rødglødhede og derved bliver krystallinsk; ved Opløsning i Vand giver det først Metafosforsyre, H P O3, men ved Kogning af Opløsningen gaar denne over til Ortofosforsyre, H3 P O4; (P2 O3 + H2O = 2 H P O3; H P O., + H2 O = H3 P O4). Fosforsyre, H3 P O4 (Ortofosforsyre). Forekomst: Som fosforsure Salte (Fosfater) i Naturen (se S. 99). Fremstiling: Ortofosforsyre fremstilles ved Iltning af Fosfor med Salpetersyre; Fosforet opløses herved lang- somt under Udvikling af røde Dampe (Kvælstofilter), hvorpaa Salpetersyren afdampes og den tilbageblivende Opløsning af Fosforsyre befries for Arsen (der hyppigt indeholdes som Urenhed i Fosfor) ved Tilledning af Svovlbrinte eller ved Inddampning med Fosforsyrling, hvorved Arsensyren i sidste Tilfælde reduceres til Arsen. Fosforsyre faas ogsaa ved Sønderdeling af Benaske med Svovlsyre (Ca3 P2 O8 + 3 H2 S O4 = 3 Ca S O4 + 2 H3 P O4),