Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

102 den af Fosfoniumjodid og Kaliumhydroxyd: P H4 J KO II = P H3 + K J + H2 O. Luftformig Fosforbrinte lugter mod- bydeligt og er yderst giftig: den forener sig direkte med Klor- brinte ved -j- 38 °; med Jodbrinte forener den sig til Jodfosfonium, P H4 J, (smign. Ammoniakkens Forhold over- for Syrer S. 89); med Iltsyrer danner den ikke nogen Forbin- delse. Fast Fosforbrinte, P12 H6, er et gult Pulver, der dannes, naar den selvantændelige Fosforhrinte ledes gennem stærk Svovlsyre. Den er opløselig i flydende Fosforbrinte. Fosforets Ilter og Iltsyrer. Fosfor har, som ovenfor omtalt, stærk Tiltrækning til Ilt; det danner hermed Syreanhydriderne P4 OG og P2 O5, Fosforsyrling- og F'osforsyreanhydrid, til hvilke svare Syrerne H3 P O3, Fosforsyrling, og H3 P O4, Fosfor- syre: (P2O3 + 3H2O = 2H3PO3 og P2O5 + 3H2O = 2 H3 P O4); foruden disse Syrer kendes tillige Fosfor- undersyrling, H3 P O2, og Fosforundersyre, H4 P2 O0. Af Fosforsyre afledes Pyrofosforsyre, H4 P2 O- (= 2 H3 P O4 -j- H2 O) og Metafosforsyre, H P O3 (= TI. P O4 -H H2 O). Den sidstnævnte Syres Formel er analog med Salpeter- syrens. Fosforundersyrling, H3 P O2, er enbasisk, den dannes, som tidligere nævnt, samtidigt med Fosforbrinte, ved Indvirkning af Alkalihydroxyder paa Fosfor. Den faas af sit Bariumsalt ved Sønderdeling med Svovlsyre, er krystallinsk og virker som et kraftigt Reduktionsmiddel, idel den berøver andre Stoffer Ilt og gaar over til Fosforsyre: H3 P O2 -|- O2 = H3 P O4. Ved Op- hedning giver den Fosforsyre og Fosforbrinte: 2 H3 P O2 = H3 P O4 + p h3. Fosforsyrling, H3 P O3, er lobasisk og dannes ved Sønder- deling af Fosfortriklorid, P CL, med Vand: P Cl3 + 3 H2 O = H3 P O3 + 3 H Cl, og ved langsom Iltning af Fosfor i fugtig Luft. Fosforsyrling danner farveløse Krystaller; den virker lige- som Fosforundersyrling som Reduktionsmiddel, idel den op- tager Ilt og gaar over til Fosforsyre: H3 P O3 + O = H3 P O4,