Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

110 dets Dampe, medens disse ved langsom Afkøling give monokliniske Prismer. Arsensyrlinganhydrid er altsaa dimorft. Det pulverformede Arsensyrlinganhydrid kaldes Giftmel, Rottekrudt, hvid Arsenik, og er meget giftigt. Dets Vægtfylde er 3,7 og dets Damptæthed svarer til Form- len As4 O6; først ved 1800° svarer Damptætheden til Form- len As2 O3. Arsensyrlinganhydrid giver ved Kogning med stærk Saltsyre Arsentriklorid, As Cl3, der fordamper; af Salpetersyre og af Kongevand iltes det til Arsensyre; ved Ophedning med Kul reduceres det til Arsen. Den tilsvarende, trebasiske Syre, Arsensyrling, H3 As O3, kendes ikke, men derimod ere mange Salte (Ar- seniter) af denne Syre bekendte; dens Natriumsalt giver med Sølvnitrat et gult Bundfald af Sølvarsenit (Ag3 As O3). En saltsur Opløsning af Arsensyrling fældes hurtigt af Svovlbrinte, idet der dannes Arsentrisulfid, As2 S3. Ledes Svovlbrinte til en vandig Opløsning af Arsen syrling faas en kolloid Opløsning og Processen er ved Kogning reciprok. Arsensyreanhydrid. As2 O5, kan ikke saaledes som Fosforsyreanhydrid faas ved Forbrænding af Arsen i Ilt, da der herved faas Arsensyrlinganhydrid, men det dan- nes ved Ophedning af Arsensyre til svag Glødhede: 2 H3 As O4 = As2 O5 + 3 H2 O, og er et hvidt, fast Legeme, der ved stærkere Ophedning giver Arsensyrlinganhydrid og Ilt: As2 O5 = As2 O3 + O2. Arsensyre, H3 As O4. Fremstilling: Arsensyre faas ved Iltning af Arsensyrlinganhydrid med Salpetersyre og udkrystallisere!’ ved Afdampning af Opløsningen i farve- løse Krystaller af Formlen 2 H3 As O4 + H2 O eller H8 As2 O9. Egenskaber: De omtalte Krystaller afgive Krystalvan- det med 100°; ved højere Temperatur bortgaar mere Vand; ved yderligere Opvarmning til svag Glødhede dannes An-