Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

121 Borsyre, Hs B O3, findes krystallinsk i Naturen (Sas- solin), men faas navnlig ved Fortætning af de borsyrehol- dige Vanddampe, der strømme ud af Jorden i Toskana (suiffioni), i murede Vandbassiner; de derved dannede Op- løsninger inddampes, naar de ere tilstrækkelig stærke, i Blypander, hvorefter den udkrystalliserede, raa Borsyre renses ved Omkrystallisation. Ren Borsyre faas ved Til- sætning af Saltsyre til en varm Boraksopløsning; den ud- krystallisere!’ da ved Opløsningens Afkøling. Egenskaber: Borsyren danner farveløse, perlemor- glinsende Blade, der ere opløselige i Vand og Alkohol; en i Kulden mættet vandig Borsyreopløsning indeholder 3—4 Proc., hvorimod en varm, mættet Opløsning indeholder 33 Proc. Borsyre. Den vandige Opløsning farver Gurge- mejepapiret brunt efter Indtørring, selv naar der er fri Saltsyre til Stede; den vinaandige Opløsning brænder med grønkantet Flamme. Borsyre afgiver ved 80—100° 1 Mol. Vand og giver derved Metaborsyre, H B O2; ved 140° bort- gaar yderligere Vand og dannes Tetraborsyre, H2 B4 O7. Den sidstnævnte Syres Natriumsalt *er Boraks, Na2 B4 O7 + 10 H2 O. Ved Kogning af en vandig Borsyreopløsning forflygtiges Borsyre med Vanddampene. Borsyre anvendes som Antiseptikum. De borsure Salte (Borater) ere i Re- gelen tungtopløselige eller uopløselige; kun Alkalimetal- lernes Borater ere opløselige. Boroversyre, H B O3. Af denne Syre kendes flere Salte, der virke som Iltningsmidler paa lignende Maade som Brintoverilte. Borklorid, B Cl.,, er en rygende Vædske, der af Vand søn- derdeles i Borsyre og Saltsyre: B Cl3 4- 3 II O H — B (OH)3 + 3 II Cl. Borkvælstof, B N, dannes ved direkte Forening af Bor med Kvælstof ved Hvidglødhede eller ved Glødning af Boraks med Salmiak og er et hvidt Pulver, der ved Ophedning i Vanddamp til 200 0 giver Borsvre og Ammoniak: B N + 2 II., O = II B O2 + NH3.