Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

147 Elektrolyter uden at de gelatinere; men til de irreversible behøver man kun at sætte en ganske ringe Mængde, foi at dette sker. Saaledes for Arsen og Kvægsølvsulfid (se ovenfor). Med Hensyn til dette Forhold er det mærke- ligt, at jo højere Valensen af Metallet i det tilsatte Salt er, desto mindre behøves der til at frembringe Koagulationen. Saaledes behøves der langt færre Ækvivalenter Magnium- klorid end Natriumklorid og endnu færre Ækvivalenter A luminiumklorid. Det kolloid fordelte Stof kaldes den disperse Fase, Opløsningsmidlet kaldes Dispersionsmidlet. Størrelsen af Partiklerne kaldes Dispersitetsgraden. Siliciumfluorid, Si F4. Fremstilling: Denne For- bindelse dannes ved Behandling af Kiselsyre eller Silikater med Flussyre; i Regelen fremstilles den ved Opvarmning af Sand med Flusspat og Svovlsyre: SiO2 + 2CaF2 + 2 H2 S O4 = 2 Ca S O4 + Si F4 +, 2 H2 O. Egenskaber: Siliciumfluorid er en farveløs Luftart, som fordraabes ved 9 Atm. Tryk; ledes den i Vand, sønderdeles den, idet der dannes geléagtig Kiselsyre og en Opløsning af: Fluskiselsyre (Fluorsiliciumbrinte), H2SiF6, idet: 3 Si F4 + 4 H2 O = H4 Si O4 + 2 H2 Si Fc. Opløsningen filtreres fra Kiselsyren. Det er en tobasisk Syre, der ved Afdampning ikke efterlader nogen Rest, fordi den spaltes i Fluorsilicium og Fluorbrinte: H2 Si F6 = Si F4 + 2 H F. Den danner Salte (Fluorsilikater) af hvilke Kalium- og Bariumsalte ere tungtopløselige i Vand. Saltene ere iso- morfe med de tilsvarende Salte af Fluortinbrinte, Klortin- brinte og Klorplatinbrinte, H2 Pt Cl0. Siliciumklorid, Si Cl4. Fremstilling: Dette Klorid dannes ved Ophedning af Silicium eller af en Blanding af Kiselsyreanhydrid og Kul i en Klorstrøm: Si O2 ~r 2 C + 4 Cl = Si Cl4 + 2 G O. 10*