Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

162 Middelstærke Baser ere Ammoniakvand, Magnium- hydroxyd og Sølvilte + Vand. Svage Baser ere Hydroxyderne af de øvrige to og tre- gyldige Metaller. Vand er kun i overordentlig ringe Grad dissocieret. Efter det anførte vil altsaa Saltsyre, H Cl, i fortyn- + ~ det, vandig Opløsning være spaltet i Ionerne II og Cl, + + 4 H Svovlsyre, H2 S O4, i Ionerne HH og SO4, Kaliumhydroxyd, K O H, i K og OH; de positive Ioner kaldes »Kationer«., de negative »Anioner«. Der er væsentlig Lorskel paa Atomer og Ioner (altsaa paa H og H, Cl og Cl); de re- præsentere de samme Vægtmængder af vedkommende Stof, men de indeholde en forskellig Energimængde (idet Ionerne antages ladede med betydelige Elektricitetsmæng- der) ; deres Egenskaber ere derfor forskellige, men de have det tilfælles, at de kunne overføres til hinanden. Hvorledes den elektriske Strøm antages at virke paa en Opløsning af en Elektrolyt er anført Side 8. Anvendes Teorien om den elektrolytiske Dissociation paa en saa almindelig Reaktion som Neutralisationen af en Base med en Syre f. Eks. af Natriumhydroxyd med Saltsyre, da vil man finde, at det, der egentlig foregaar, kan udtrykkes ved Ligningen: + -s- + 4- + 4- Na + OH + II + Cl = Na + Cl + H2 O, idet Natriumhydroxyd i fortyndet Opløsning er dissocieret + 4- + + i Na og OH, Saltsyre i II og Cl og Klornatrium i Na og CL Det fremgaar af Ligningen, at der ved Neutralisatio- nen ikke er sket andet, end at der er dannet Vand af Brintioner og Hydroxylioner; Opløsningen indeholder iovrigt baade før og efter Neutralisationen Natriumioner og Klorioner. Hermed stemmer det ogsaa, at den Varme-