Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

173 dette sker først ved Tilsætning af Svovl, hvorved der dan- nes højere Sulfider, Na2 S2, Na2 S3, Na2 S4, Na2 S5, hvis Op- løsninger ved Tilsætning af fortyndede Syrer i Overskud foruden Svovlbrinte giver Svovlmælk, f. Eks. Na2 S5 + 2 H Cl = 2 Na Cl + H2 S + 4 S. Natriumhydrosulfid, NaSH, fremstilles ved For- brænding af Natrium i Svovlbrinte: Na + H2 S = Na S H -pH. I Opløsning faas det ved Mætning af Natronlud med Svovlbrinte: NaOH + H,S = NaSH-j-H2O; denne Opløsning forholder sig overfor Svovlmetaller ligesom en Opløsning af Svovlnatrium, men opløser dog ikke Svovl- kvægsølv; den bliver gul i Luften, idet der dannes højere Sulfider; blandes den med samme Rumfang af en Oplos- ning af Natriumhydroxyd af tilsvarende Styrke, faas en Opløsning, der forholder sig ligesom den ovennævnte Op- løsning af Natriumsulfid (Na OH + Na S II). Natriumsalte. Natriumsaltene besidde de tidligere (S. 169) for Al- kalimetallernes Salte anførte Egenskaber. De meddele farveløse Flammer en gul Farve. Udgangspunktet for Fremstillingen af alle Natriumforbindelser er Natriumklorid, Klornatrium, Na Cl (Kogsalt). Fore- komst: Kogsalt findes i Havvandet (indtil 2,7 Procent), fremdeles i mange Kilder og i mægtige Lag i Jorden som Stensalt (ved Wielitzka, Stassfurt, Segeberg o. fl. St.). Endvidere udgør det en normal Bestanddel af alle dyriske Vædsker, navnlig af Blodet og Urinen. Menneskets dag- lige Urin indeholder 12—15 Gram. Fremstilling: Naar Stensaltet er rent, saaledes som det forekommer paa Findestedet, pulveriseres det og an- vendes uden yderligere Rensning. Indeholder det Uren- heder (Ler og Gips) udludes det — ofte i selve Gruberne — hvorefter den klarede Vædske inddampes.