Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

177 fosfat med 1 Mol. Natriumhydroxyd, faas ved Opløsnin- gens Inddampning Krystaller af normalt Natriumfosfat, Na3 PO< + 12 H2 O; dette Salt reagerer alkalisk og er i vandig Opløsning for største Delen spaltet i det sekundære Salt og Na O H. Sætter man derimod 1 Mol. Fosforsyre til 1 Mol. sekundært Natriumfosfat, faas primært Natrium- fosfat, Na H2 P O4 + H2 O, der reagerer surt paa Lakmus. Med Sølvnitrat giver det sekundære Natriumfosfat et gult Bundfald af Sølvfosfat, Ag3 P O4; men Fældningen er ufuldstændig, da der samtidig dannes Salpetersyre, som opløser en Del af Sølvsaltet: (3 Ag N O3 + Na2 H P O4 = Ag3 P O4 + 2 Na N O3 + H N O3) eller efter loneteorien 4—i- + + (II P ()4 + 3 Ag = Ag3 P O4 + H). Det primære Salt giver ved Ophedning slutteligt Natriummetafosfat, Na P O3 (Na H2 P O4 = Na P O3 + H2 O). Af de nævnte fosforsure Salte findes saavel det sekundvre som det primære Na- triumfosfat i Kødædernes Urin. Analogt og isomorft med sekundært Natriumfosfat er Natriumarsenat, Na2 II As O4 + 12 H2 O, der faas ved Neutralisation af Arsensyre med Soda, og som over 20° afgiver 5 Mol. Vand. Handelsvaren har 7 Mol. Vand. Natriumantimonat, Na2 IL Sb2 O- + 6 II2 O (s. k. metaantimonsurt Natron) er surt Natriumpyroantimonat; det faas ved Fældning af en neutral eller alkalisk Opløs- ning af et Natriumsalt med Kaliumantimonal og er hvidt, kornet krystallinsk og meget tungtopløselig!. Dets Dan- nelse er en vigtig Reaktion for Natrium i den kemiske Analyse. Natriumtetraborat, Na2 B4 O7 + 10 IL. O (eller 5 IL O) kaldes i Almindelighed Boraks; det findes i Naturen i nogle Søer i Kalifornien og Thibet og kommer derfra i Handelen under Navnet »Tinkal«. Hyppigst fremstilles det ved Mætning af Borsyre med Soda eller ved Kogning 12