Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

178 af naturligt forekommende Borater med en Sodaopløsning. Det krystalliserer under 56° med 10 H2 O i monokliniske Krystaller (prismatisk Boraks), over 56° med 5H2Oi rom- boédriske Krystaller (»oktaedrisk Boraks«); Krystallerne tabe ved Ophedning under stærk Opblæring alt Vand og smelte ved højere Temperatur til en farveløs, glasagtig Masse, der opløser forskellige Metaliter med forskellig Farve og derfor finder Anvendelse til Paavisning af saa- danne Ilter. Borakser letopløseligt, navnlig i varmt Vand; Opløsningen reagerer alkalisk. Det anvendes ved Lod- ning af forskellige Metaller, idet det opløser Metalilterne og derved renser Metaloverfladerne, endvidere til Glasur, til Fremstilling af Emaille, ved Reduktion af Metaller for at udelukke Luften o. s. v. Ved Indvirkning af Brintoverilte giver en stærk Natrium- boratopløsning Natriumperborat (boroversurt Natron), Na B O3 4- 4 H2 O, i farveløse Krystaller. Normalt Natriumkarbonat, Na2 C O3 + 10 H2 O (kul- surt Natron, Soda). Forekomst: Soda findes i enkelte Na- tronsøer i Asien, Afrika og Amerika og i nogle Mineral- kilder; i Ungarn, Ægypten og Sydamerika udvitrer det mange Steder af Jorden. Mange Strandplanter (Salsola og Salicornia) efterlade ved Forbrænding en sodarig Aske; tidligere blev Soda ogsaa fremstillet ved Forbrænding af Strandplanter og Tang paa lignende Maade som Potaske (Kaliumkarbonat) af Landplanterne. Fremstilling: Soda fremstilles hovedsagelig af Kog- salt, enten efter den Leblanc’ske Metode eller efter Solvay’s Ammoniakmetode. Ogsaa af Kryolit har man fremstillet Soda efter J. Thomseris Metode. Efter Leblanc’s Metode (opfundet 1794) overføres Kogsalt JørsL lil Natriumsulfat ved Behandling med Svovlsyre (S. 53). Sulfatet blandes derefter med Calciunikarbonat og Kul, hvor- efter Blandingen ophedes i en Flammeovn; herved dannes Na- triumkarbonat og Calciumsulfid, medens Kulsyre (og Kulilte) bortgaai"