Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

det ved 32,5° og danner let overmættede Opløsninger. Dets Opløsning reagerer alkalisk og udskiller ved fortsat Ind- dampning Krystaller med 1 H2 O. Natriumkarbonat an- vendes til Vadsk, til Fremstilling af Natriumhydroxyd, i Sæbefabrikationen m. m. Ved Tilsætning af stærkere Sy- rer giver det de til disse svarende Natriumsalte, idet der udvikles Kulsyre. Ved at lede Kulsyre til en Blanding af afvandet og vandholdig Soda, faas surt Natriumkarbonat, Na H C O3 (tvekulsurt Natron), der er et hvidt, krystal- linsk Pulver, som er tungere opløseligt end det normale Salt, og som ved Ophedning gaar over til dette, idet det afgi- ver Kulsyre. Det anvendes i Medicinen og i Husholdningen. Det saakaldte »Trona«, der i Ægypten og andre Steder udvitrer af Jorden i den tørre Aarstid, har Sammensætningen Na2 C O3, 2 Na H C O3, H2 O. Natriumsilikater, findes i mange naturlige Silikater og i Natronglas. Det saakaldte Natronvandglas, der i Re- gelen svarer til Sammensætningen Na2 O, 3 Si O2, faas ved Smeltning af Sand med vandfri Soda eller ved Kogning af Flint eller Infusoriejord med Natronlud under stærkt Tryk. Dets Opløsning, der reagerer alkalisk, udskiller gelé- agtig Kiselsyre ved Tilsætning af Syrer; den anvendes til Bindemiddel, til Beskyttelse af Træ mod Antændelse, til Befæstelse af Freskomalerier m. m. Lithium. Li = 7,03 forekommer temmelig udbredt, men kun i ringe Mængde i Naturen; det findes i enkelte Mineralvande og i flere Planters Aske. Som Silikat forekommer det i Lepidolit. Metallet er sølvhvidt, har Vf. 0,59, smelter ved 186° og sønderdeler Vand ved almindelig Temperatur. Det har særlig stærk Tiltrækning til Kvælstof og forbrænder ved Ophedning deri under Dannelse af Lithiumnitrid, Li N. De fleste Lithiumsalte fremstilles af Amblygonit, der indeholder Lithium som Fosfat sammen med