Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

181 Aluminium, Natrium og Fluor. Fosfatet og Karbonatet ere tungtopløselige i Vand. Lithiumsaltene farve Flammen karme- sinrød. Kalium. K = 39,15. Forekomst: Kalium forekommer i Naturen kun i Form af Salte; i størst Mængde findes det i hele Jord- skorpen bundet til Kiselsyre i Forbindelse med Alumi- niumsilikat (i Feldspat, Glimmer o. a.). Som Kalium- klorid og Kaliumsulfat findes det væsentligst i Form af Dobbeltsalte enkelte Steder i mægtige Lag i Jorden, f. Eks. ved Stassfurt. Havvand og de fleste Kilder indeholde Kaliumsalte. For Planterne er Kalium et nødvendigt Næringsstof, uden hvilket de ikke formaa at omdanne Kul- syre og Vand til organiske Stoffer under Iltudvikling (S. 18); Planterne indeholde Kaliumsalte saavel af uorganiske (H2 S O4, II N O3, H Cl, H3 P O4), som af organiske Syrer (Oxalsyre, Vinsyre, Æblesyre, Citronsyre, Ravsyre); ved Plantedelenes Forbrænding gaa de organiske Kaliumsalte over til Kaliumkarbonat, der findes i Asken (Potaske). Ogsaa i den dyriske Organisme findes Kaliumsalte; disse have Overvægten i de faste Bestanddele, Natriumsaltene i de flydende. Fremstilling: Kalium kan faas af Kaliumkarbonat paa tilsvarende Maade som Natrium af Natriumkarbonat; det fremstilles ved Elektrolyse af Kaliumhydroxyd eller ved Reduktion af Hydroxydet med Aluminium: 2K0H + Al = K + Al O O K + H2. Ogsaa faas det ved Ophed- ning af Calciumkarbid med Kaliumfluorid: Ca C2 + 2 K F — 2 K + Ca F2 + C2. Det opbevares ligesom Natrium un- der Petroleum. Egenskaber: Kalium er et blaalighvidt, glinsende Me- tal, der iltes endnu lettere i Luften end Natrium; dets