Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

184 sialliserer Kaliumklorat først, da det er tungere opløse- ligt end Kaliumklorid. Den største Mængde Kaliumklo- rat fremstilles nutildags ved Elektrolyse af en alkalisk Klorkaliumopløsning ved 40—400°. Kaliumklorat danner glinsende Blade eller Tavler og er langt lettere opløseligt i varmt end i koldt Vand. Ved 334° smelter det; ved noget højere Temperatur spaltes det i Kaliumklorid, Kaliumperklorat (kloroversurt Kali), K Cl O4, og Ilt (se S. 63), og ved.endnu højere Tempera- tur gaar det fuldstændigt over til Kaliumklorid. Det af- giver let Ilt til brændbare Stoffer; ved Sammenrivning med Svovl frembringer det høje Knald; strøes det paa glødende Kul, indtræde livlige Ildfænomener. Det anvendes til Sats paa Tændstikker, til Fremstilling af Ilt og i Fyrværkeriet. Ligeledes anvendes det i Medicinen, men er meget giftigt. Med Saltsyre udvikler det Klor, hvilket Forhold finder An- vendelse i Analysen. Dets vandige Opløsning giver ikke saaledes som en Kaliumkloridopløsning, Bundfald af Sølv- klorid ved Tilsætning af Sølvnitrat. Grunden hertil er, + at det i vandig Opløsning er dissocieret i Ionerne K og ~ + -7- C1 O3, medens Klorkalium er dissocieret i Ionerne K og Cl; det er kun Klorionerne Cl, som give Bundfald med Sølv- nitrat; hvor Klor derimod er Bestanddel af en »sammen- sat Ion« saaledes som i Cl O3, fremkommer intet Bund- fald af Sølvklorid med Sølvnitrat. I en Kaliumkloratopløsning vil der være Ligevægt i 4- _±_ Systemet: K Cl O:i~ < K + Cl O3. Sætter man en Op- løsning, der indeholder en betydelig Mængde af én af Ionerne, til Kaliumkloratopløsningen, vil Ligevægten for- skydes fra Højre til Venstre. En mættet Opløsning af Ka- liumklorat vil derfor afsætte Krystaller (af K Cl O3) ved Tilsætning af en stærk Natriumkloratopløsning eller ved Tilsætning af en stærk Opløsning af et Kalisalt, f. Eks. K2 C Os.