Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

183 Kaliumklorid, K Cl (Klorkaliuni), findes som Sylvin ved Stassfurt, endvidere samme Steds bundet til Klormag- nium som Karnallit, Mg Cl2, K Cl 6 H2 O, sammen med andre Kaliumsalte. Det er sammen med Klormagnium den væsentligste Bestanddel af de saakaldte »Afrømnings- salte« i Stassf urterlagene. I de koncentrerede Kalium- salte, der anvendes til Gødning, findes 80—95 Procent Ka- liumklorid. Kaliumklorid findes i mindre Mængder i Havvandet; fremdeles indeholdes det i Planternes Aske og i dyriske Vædsker. Det fremstilles væsentligst af Karnallit ved Behand- ling med en ringe Mængde varmt Vand; Opløsningen ud- skiller ved Afkøling det meste Kaliumklorid, medens Mag- niumklorid bliver i Opløsning. Det kan ogsaa faas ved Neutralisation af Kaliumkarbonat med Saltsyre. Kalium- klorid krystaliserer i farveløse Tærninger og er langt let- tere opløseligt i varmt end i koldt Vand. Det er ved Glød- ning mere flygtigt end Kogsalt. Kaliumbromid, K Br (Bromkalium), og Kaliumjodid, K J (Jodkalium), fremstilles ved Indvirkning af Brom eller Jod paa Kalilud; herved dannes samtidigt Kaliumbromat og Kalium jodat, hvorfor man efter Inddampning til 1 ør- hed gløder Resten med Sukkerkul, der reducerer de sidst- nævnte Salte til Brom- og Jodkalium (6 Br -j- 6 K O H = 5 K Br + K Br O3 + 3H2O og K Br O3 + 3 C = K Br + 3CO). Begge Salte krystalliserer i Tærninger, ere let- opløselige og finde Anvendelse i Medicinen. Kaliumhypoklorit, K Cl O, faas i Opløsning sammen med Klorkalium paa samme Maade som Klornatron (S. 174) og anvendes til samme Brug som dette under Navn af »Eau de Javelle«. Kaliumklorat, K Cl O3 (klorsurt Kali), kan faas ved at lede Klor i varm og stærk Kalilud (se S. 62), hvorved samtidigt dannes Kaliumklorid, ved Inddampning udkry-