Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

187 Kaliumkarbonat, K2 C O3 (kulsurt Kali, Potaske). Fremstilling: Raa Potaske faas af Land planternes Aske, idet denne udludes med Vand, og den dannede Opløsning filtreres og inddampes til Tørhed, hvorefter den brunf ar- vede Inddampningsrest brændes hvid i Potter. 1000 Dele Træ levere kun 3,5—28 Dele Aske og deri kun 0,4—4 Dele Potaske; derfor bruges denne Metode kun i meget skov- rige Lande. Endvidere kan Potaske faas af Roesukker- melasse, et Biprodukt ved Roesukkerfabrikationen, idet man først lader Melassen gære, derpaa afdestillerer Vin- aanden, inddamper Bærmen til Tørhed, og gløder Resten. I størst Mængde faas nu Potaske af Kaliumklorid efter ganske samme Metode (Leblanc’s Metode [S. 178] eller elektrolytisk [S. 179]) som Soda af Natriumklorid. Potaske anvendes i Glasfabrikationen og til Fremstil- ling af Kaliumhydroxyd og flere Kaliumsalte. Rent Ka- liumkarbonat faas ved Glødning af Vinsten (surt vinsurt Kali) eller ved Ophedning af Kaliumbikarbonat (s. n.). Egenskaber: Kaliumkarbonat krystalliserer ved læn- gere Tids Henstand af dets koncentrerede Opløsning i store, monokliniske Krystaller af Sammensætningen 2 K2 C O3 + 3 H2 O; ved 100° tabe disse 1 Mol. Vand; ved Glødning bliver Saltet vandfrit; i vandfri Tilstand smelter det vanskeligere end vandfri Soda, men en Blanding af begge Salte smelter lettere end hvert Salt for sig. Kalium- karbonat er meget letopløseligt i Vand og henflydende; Opløsningen reagerer alkalisk, den maa derfor indeholde Hydroxylioner O H; dette hidrører fra, at Ionen C O3, som dannes ved Saltets umiddelbare Dissociation, omsætter sig med Vandet efter Ligningen: C O3 + IL O = H C O3 + O H. Ledes Kulsyre til en koncentreret Opløsning af Potaske, udskilles Kaliumbikarbonat, K II C O3, der er tungere op- løseligt og krystallinsk, og som ved Opvarmning giver Kulsyre og det normale Salt. Ogsaa ved Kogning spaltes dets Opløsning paa denne Maade. Ved Elektrolyse af en