Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi
Forfatter: Odin T. Christensen
År: 1916
Forlag: Vilhelm Prior Kgl. Hofboghandels Forlag
Sted: KØBENHAVN
Sider: 276
UDK: 546 (022)
ODIN T. CHRISTENSEN
GRUNDTRÆK
AF DEN
UORGANISKE KEMI
FEMTE ÆNDREDE UDGAVE
VED
A. CHRISTENSEN
KØBENHAVN
VILHELM PRIORS KGL. HOFBOGHANDELS FORLAG
1916
Søgning i bogen
Den bedste måde at søge i bogen er ved at downloade PDF'en og søge i den.
Derved får du fremhævet ordene visuelt direkte på billedet af siden.
Digitaliseret bog
Bogens tekst er maskinlæst, så der kan være en del fejl og mangler.
188
mættet Opløsning af Kaliumkarbonat ved lav Temperatur
faas Kaliumper kar bonat (kuloversurt Kali), K, C2 O6, som
et blaaligt Pulver, der let spaltes under Iltulvikling.
Kaliumsilikat findes i mange naturlige Silikater og
i Kaliglas. »Kalivandglas« fremstilles analogt med Natron-
vandglas (S. 180) og anvendes ofte blandet med dette.
Ammonium.
(N HJ
Ammoniak forener sig, som tidligere nævnt, direkte
med Syrer og danner derved Salte, der i mange Henseen-
der ligne Kaliumsaltene; de krystalliserede Ammonium-
salte ere isomorfe med de tilsvarende Kaliumforbindelser.
Radikalet Ammonium, N H4, findes i Ammonium-
saltene; det danner med Kvægsølv Ammoniumamalgram,
der faas ved Indvirkning af en mættet Salmiakopløsning
paa Natriumamalgam og danner en fyldig, metalglin-
sende Masse, der let sønderdeles i Ammoniak, Brint og
Kvægsølv (N H4 = N H3 + H).
Ammoniumoxyd (Ammoniumilte) kendes ikke. Am-
moniumhydroxyd indeholdes sammen med Ammoniak i
Ammoniakvand og er i denne Opløsning delvis dissocieiet
+ ~~ .
i Ionerne N II4 og O H; dog er denne Dissociation Inn-,
ringere end hos Kalium- og Natriumhydroxyd, hvorfor
Ammoniumhydroxyd virker som en langt svagere Base
end disse.
Ammoniumsulfid, (N H4)2 S, faas ved Indvirkning af
tør Svovlbrinte (1 Rumfang) paa tør Ammoniak (2 Rum-
fang) ved lav Temperatur og danner farveløse Krystaller
Ammoniumhydrosulfid (N H4) S H, faas ved Indvirkning