Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

194 hamre til tynde Plader, trække til Traad, skære og file. Calcium opbevares bedst under Petroleumsæthei. Calciumoxyd, Ca O {Calciumilte, Kalk), fremstilles ved Glødning af Calciumkarbonat: Ca C O3 — Ca O C O2. fuldstændigt rent faas det kun ved Glødning af Kalkspat, men i Almindelighed fremstilles det under Navn af brændt Kalk til Brug ved Bygningsarbejder og til tekniske Øje- med ved Glødning af Kalksten i særegne Ovne, der kunde være indrettede til afbrudt eller uafbrudt Drift, i mange Tilfælde saaledes, at den udviklede Kulsyre kan udnyttes. Den derved dannede, brændte Kalk er i ren Tilstand en hvid Masse, der først smelter ved den elektriske Ovns Varme; den tilsuger Fugtighed og kan derfor benyttes til Tørring af visse Luftarter; ligeledes tilsuger den Kulsyre af Luften. Overhældes den med V2 Del Vand, forener den sig under betydelig Varmeudvikling dermed og falder hen til et hvidt Pulver af Galciumhydroxyd {læsket Kalk), CaO2H2. Er den ophedet for stærkt ved Brændingen,, kan den, især naar den er lerholdig, blive »dødbrændt«, d. v. s. den mister Evnen til at læskes med Vand, fordi der med noget tilstedeværende Kiselsyre dannes Calcium- silikat. Ren Kalksten giver fed Kalk; indeholder den der- imod mere end 10 Procent Magnesia, giver den mager Kalk. Calciumperoxyd, Ca O2, dannes ved længere Tids Ophed- ning af Calciumkarbonat til 600 0 i en Strøm af Ilt; det er meget ubestandigt. Et tilsvarende Hydroxyd, Ca (O H)4 + 6 H2 O, faas ved Fældning af Kalkvand (s. n.) med Brintoverilte. Calciumhydroxyd, Ca (O H)2 {Kalkhydrat, læsket Kalk), dannes, som nævnt, ved Behandling af brændt Kalk med Vand: Ca O + H2 O = Ca O2 H2, og er et hvidt, tungt- opløselig! Pulver; dets vandige Opløsning kaldes Kalk- vand og indeholder, mættet ved 15°, 1 Del Kalk i 730 Dele Vand; i varmt Vand er Hydratet tungere opløseligt. Ud-